Оксид висмута(V)

Оксид висмута(V)
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	пентаоксид висмута
Химическая формула	Bi2O5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные с коричневым отливом кристаллы
Молярная масса	497,96 г/моль
Плотность	5,10 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 150 °C

Оксид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₅, красные с коричневым отливом кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Окисление в щелочной среде оксида висмута хлором (или другим сильным окислителем):

$\mathsf{Bi_2O_3 + 2Cl_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_5 + 4KCl + 2H_2O }$

• Электролиз суспензии оксида висмута в щелочном растворе:

$\mathsf{Bi_2O_3 + 2H_2O \ \xrightarrow[KOH]{e^-}\ Bi_2O_5\downarrow + 2H_2\uparrow }$

Физические свойства

Оксид висмута(V) красные с коричневым отливом кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi₂O₅•n H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow }$

• Гидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{120^oC}\ Bi_2O_5 + n H_2O }$

• Гидратированная форма при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

$\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3 + O_2\uparrow + (n-3) H_2O }$

• В кислой среде является сильным окислителем:

$\mathsf{Bi_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{T}\ 2BiCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O }$

• Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

$\mathsf{Bi_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaBiO_3 + H_2O }$

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.