Оксид висмута(IV)

Оксид висмута(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	Двуокись висмута
Химическая формула	Bi2O4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	481,96 г/моль
Плотность	5,6 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 300 °C

Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₄, жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие азотной кислоты на висмутат натрия:

$\mathsf{4NaBiO_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Bi_2O_4 + 4NaNO_3 + 2H_2O + O_2 }$

• Окисление оксида висмута(III) озоном:

$\mathsf{3Bi_2O_3 + O_3 \ \xrightarrow{}\ 3Bi_2O_4 }$

• Термическое разложение оксида висмута(V):

$\mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow }$

Физические свойства

Оксид висмута(IV) жёлто-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi₂O₄•2H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{Bi_2O_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100-150^oC}\ Bi_2O_4 + 2H_2O }$

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Bi_2O_4 \ \xrightarrow{300-325^oC}\ 2Bi_2O_3 + O_2\uparrow }$

• Восстанавливается при нагревании водородом или монооксидом углерода:

$\mathsf{Bi_2O_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{265^oC}\ 2BiO + 2H_2O }$

$\mathsf{Bi_2O_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Bi + 4H_2O }$

$\mathsf{Bi_2O_4 + CO \ \xrightarrow{100-200^oC}\ Bi_2O_3 + CO_2 }$

$\mathsf{Bi_2O_4 + 2CO \ \xrightarrow{250^oC}\ 2BiO + 2CO_2 }$

• Окисляет соляную кислоту:

$\mathsf{Bi_2O_4 + 8HCl \ \xrightarrow{-15^oC}\ 2BiCl_3 + Cl_2\uparrow + 4H_2O }$

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения висмута

Бромид висмута(I) (BiBr) • Бромид висмута(II) (BiBr₂) • Бромид висмута(III) (BiBr₃) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Висмутин (BiH₃) • Гидроксид висмута (Bi(OH)₃) • Иодид висмута(II) (BiI₂) • Иодид висмута(III) (BiI₃) • Карбонат висмутила ((BiO)₂CO₃) • Метагидроксид висмута (BiO(OH)) • Нитрат висмута (Bi(NO₃)₃) • Оксид висмута(II) (BiO) • Оксид висмута(III) (Bi₂O₃) • Оксид висмута(IV) (BiO₂) • Оксид висмута(V) (Bi₂O₅) • Оксид-бромид висмута (BiOBr) • Оксид-иодид висмута (BiOI) • Оксид-фторид висмута (BiOF) • Оксид-хлорид висмута (BiOCl) • Селенид висмута(II) (BiSe) • Селенид висмута(III) (Bi₂Se₃) • Сульфат висмута (Bi₂(SO₄)₃) • Сульфид висмута(II) (BiS) • Сульфид висмута(III) (Bi₂S₃) • Сульфид-иодид висмута (BiSI) • Сульфид-хлорид висмута (BiSCl) • Теллурид висмута(III) (Bi₂Te₃) • Тетраоксид висмута (Bi₂O₄) • Триметилвисмут (Bi(CH₃)₃) • Трифенилвисмут (Bi(C₆H₅)₃) • Триэтилвисмут (Bi(C₂H₅)₃) • Трибромфенолат висмута (Bi(OC₆H₃Br₃)₃) • Фосфат висмута(III) (BiPO₄) • Фторид висмута(III) (BiF₃) • Фторид висмута(V) (BiF₅) • Хлорид висмута(I) (BiCl) • Хлорид висмута(II) (BiCl₂) • Хлорид висмута(III) (BiCl₃) • Хлорид висмута(IV) (BiCl₄) •