Тиоцианат ртути(II)

Тиоцианат ртути(II) Hg(CNS)₂, также роданид ртути (II) — белый порошок без запаха^[1]. Получают его взаимодействием раствора солей тиоциановой кислоты на соли ртути:^[2]

$\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2NH_4NCS \rightarrow Hg(NCS)_2 + 2NH_4NO_3}$

Соединение в порошке и в парах ядовито. При работы с ними следует избегать попадания на слизистые оболочки, в глаза и кожу. При попадании в организм небольших количеств тиоцианатов в течение длительного времени, последние оказывают тиреостатическое действие. Может развиться зоб и дистрофические процессы в различных органах^[3].

Применение

Применяется в аналитической химии для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотомертических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива.^[3]

Опыт «фараонова змея»

Тиоцианат ртути(II) при нагревании быстро разлагается, во много раз увеличиваясь в объёме, что используют для демонстрации опыта «фараонова змея»^[4]. Реакция проходит с образованием чёрного сульфида ртути(II) НgS, жёлтого объёмистого нитрида углерода С₃N₄ и дисульфида углерода СS₂, который на воздухе воспламеняется и сгорает, образуя диоксид углерода СО₂ и диоксид серы SO₂:

$\mathsf{2Hg(CNS)_2 \rightarrow 2HgS + C_3N_4 + CS_2}$

$\mathsf{CS_2 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2SO_2}$

Нитрид углерода вспучивается образующимися газами, захватывая чёрный сульфид ртути(II) и образуя жёлто-чёрную пористую массу. Голубое пламя, из которого выползает «змея», — это пламя горящего сероуглерода СS₂.

Примечания

1. ↑ РТУТЬ — Энциклопедия Кольера
2. ↑ http://chemistry-chemists.com/Video/Vigeo_Hg_CNS_2.html
3. ↑ ^{1 2} Трахтенберг Т. М., Коршун М. Н. Ртуть и ее соединения в окружающей среде. — К.: 1990.
4. ↑ LiveLeak.com — Burning Mercury Thiocyanide Will Amaze You