Селенистый водород

Селеноводород
Общие сведения
Систематическое наименование	Селеноводород
Прочие наименования	Селенистоводородная кислота Селеноводородная кислота Селенистый водород Гидрид селена Селенид водорода Дигидрид селена
Молекулярная формула	H2Se
Молярная масса	80,9758 г/моль
Внешние признаки	Бесцветный газ.
Номер CAS	[7783-07-5] [1]
Свойства
Плотность и Агрегатное состояние	3,310 г/л, газ.
Растворимость в воде	0,70 г/100 мл
Температура плавления	−65,73 °C (207,42 K)
Температура кипения	−41,25 °C (231,9 K)
Кислотность (pKa)	3,89 (11,0 при 25 °C)
Структура
Молекулярная форма	Планарная.
Дипольный момент	? D
Факторы риска
MSDS
Основные факторы риска	Крайне токсично, крайне огнеопасен, едкий
NFPA 704	4 4 3
Температура воспламенения	?°C
Указания по безопасности R/S
RTECS number	X1050000
Supplementary data page
Structure and properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other group 16 hydrogen compounds	H2O H2S H2Te H2Po
Other selenides	Ag2Se
Related compounds	OSeCl2
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

Селеноводоро́д (хим. формула H₂Se) — соединение водорода и селена. Представляет собой бесцветный горючий газ с отвратительным запахом при нормальных условиях. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm на 8 часов.

Структура

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см⁻¹.

Свойства

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H₂Se обладает большей кислотностью (pK_a = 3,89 при 25 °C), чем H₂S (pK_a = 11,0 при 25 °C). Учитывая высокую кислотность, селеноводород растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется оксид селена и вода.

$\rm 2H_2Se + 3O_2 \longrightarrow 2H_2O + 2SeO_2$

Получение

Для получения селеноводорода используется несколько реакций, в том числе:

• H₂Se получают из реакции воды и селенида алюминия Al₂Se₃, сопровождающейся выделением гидроксида алюминия.
• Аналогичный результат получается при кислотном гидролизе селенида железа(II) FeSe:

Al₂Se₃ + 6 H₂O ⇌ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se

См. также

Аналоги соединения по VI группе:

• Вода
• Сероводород
• Теллуроводород
• Полоноводород