астат

АСТА́Т -а; м. [от греч. astatos - неустойчивый]. Химический элемент группы галогенов (At), радиоактивный, короткоживущий.

◁ Аста́товый, -ая, -ое.

* * *

аста́т

(лат. Astatium), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп ²¹⁰At (период полураспада 8,1 ч). Название от греческого ástatos — неустойчивый (не имеет долгоживущих изотопов). По одним свойствам напоминает неметалл иод, по другим — металл полоний.

* * *

АСТАТ

АСТА́Т (лат. Astatium, от греческого «аcтатос» — неустойчивый), Аt, читается «астат», радиоактивный химический элемент с атомным номером 85. Расположен в VIIА группе, 6 периоде периодической системы элементов, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ). Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с массовыми числами 196—219. Наиболее долгоживущие астат-210 (период полураспада Т_1/2 = 8,1 ч) и астат-211 (Т_1/2 = 7,21 ч). Конфигурация внешних электронных оболочек невозбужденного атома астата 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵. Проявляет степени окисления -1, +1, +5 (валентности I и V). По оценке, радиус атома 0,144 нм. Молекулы свободного астата, вероятно, двухатомны. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) предположительно 2,3.
История открытия
Астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи, Э. Сегре (см. СЕГРЕ Эмилио) в 1940. В 1943—46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астата в природе.
Нахождение в природе
Чрезвычайно редкий элемент. В поверхностном слое земли толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (²¹¹At,²¹⁰At и ²¹⁹At) входят в состав радиоактивных рядов урана (см. УРАН (химический элемент)) и тория (см. ТОРИЙ). Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.
Свойства астата
Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться. Температура плавления астата 244 °C, температура кипения 309 °C.
В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как At⁺ (астат-тэта-плюс).
При действии на водный раствор астата водорода (см. ВОДОРОД) в момент реакции образуется газообразный HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO₂ и окисляется Br₂. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (см. СЕРОВОДОРОД) (H₂S). Вытесняется из раствора цинком (см. ЦИНК (химический элемент)) (свойства металла).
Получение
Астат получают облучением металлического висмута a-частицами высокой энергии или металлического тория (см. ТОРИЙ) протонами с энергией 660 MэВ с последующим отделением и очисткой астата методами осаждения, экстракции, дистилляции.