- ЛИТИЯ ГИДРОКСИД
- LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой ( а =0,3549 нм, с= 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/ птт); т. пл. 473 °С, при более высокой т-ре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н 2 О; в парах при 820-870 °С содержится 90% (LiOH)2; плотн. 1,44г/см 3; С 0p.>49,58 Дж/(моль. К); DH0 пл 20,9 кДж/моль, DH0 обр -484,90 кДж/моль; S029842,76 Дж/(моль. К). Образует моногидрат-бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а= 0,737 нм, b= 0,826 нм, с= 0,319 нм, b = 110°, z = 4, пространств. группа С2/m); плотн. 1,51 г/см 3; C0p 79,5 Дж/(моль. К); DH0 обр -788,3 кДж/моль; S029871,4 Дж/(моль. К); обезвоживание наблюдается уже при 40 °С (давление пара 20,66 гПа), полностью теряет воду при 108,9°С. Р-римостъ LiOH в воде меньше, чем гидроксидов др. щелочных металлов, и составляет (г в 100 г Н 2 О): 10,90 при 0°С, 12,48 при 25 °С, 13,02 при 50 °С, 17,55 при 100°С Т. пл. эвтектич. системы LiOH-H2O (10,5% по массе LiOH) Ч 18,2°С; DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра Ч 23,58 кДж/моль. Плохо раств. в этаноле. Л. г. - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые р-ры и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH - соед. 3LiOH.RbOH, с Н 2 О 2 - пероксиды Li2O2.Н 2 О 2.пН 2 О ( п =2 или 3), Li2O2.2Н 2 О 2. Расплавы LiOH и его водные р-ры разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присут. кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию Л. г. устойчивы Ni, Ag и Au. Получают Л. г.: взаимод. Li, Li2O и LiH с Н 2 О в атмосфере Аr или Н 2; обменной р-цией в водных р-рах Li2SO4 с КОН, Са(ОН)2 или Ва(ОН)2 в инертной атмосфере; в пром-сти -электролизом LiCl с движущимся ртутным катодом или методом каустификации нагретой до кипения водной суспензии Li2CO3 гидроксидом Са: Li2CO3 + Са(ОН)2 D2LiOH + СаСО 3. Л. г. - добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соед. Li, в частности олеатор, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО 2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях. Лит.: Иткина Л. С. Гидроксиды лития, рубидия и цезия, М., 1973. См. также лит. при ст. Литий. Б. Д. Cmenuн.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
