- ЛИТИЯ ГИДРИД
LiH, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a= 0,4083 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 692 °С (в инертной атмосфере), заметно возгоняется ок. 727 °С; плотн. 0,78 г/см 3; DH0 обp -90,7 кДж/моль, DH0 пл 21,8 кДж/моль. При электролизе в расплаве проводит электрич. ток с выделением на аноде Н 2. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" р-ра металлич. Li в Л. г. Слабо раств. в диэтиловом эфире. Относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды быстро гидролизуется, при 330-430 °С энергично взаимод. с О 2 и N2, образуя соотв. Li2O и Li3N. Выделяя Н 2, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м 3 Н 2), к-тами и спиртами; при этом возможно воспламенение. Расплавленный Л. г. восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в т. ч. SiO2, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным NH3 образует LiNH2. С галогенидами В, Al, Si, Zn в присут. орг. р-рителей дает соответствующие гидриды, с BF3-Li[BH4]. В пром-сти Л. г., а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл. Li с Н 2 (или D2) при 630-730 °С в сосуде из железа, не содержащего углерода. Л. г. применяют как источник Н 2 для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в орг. синтезе, для получения бороводородов, Li[AlH4] и Li[Al(BH4)4], концентрирования трития и др. Л. г. в виде пыли раздражает слизистые оболочки. К. Н. Семененко.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
