Dichlorure de soufre
| Dichlorure de soufre | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dichlorure de soufre |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.014 |
| No CE | 234-129-0 |
| PubChem | 25353 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide rouge |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SCl2 |
| Masse molaire[2] | 102,971 ± 0,009 g/mol Cl 68,86 %, S 31,14 %, |
| Moment dipolaire | 0,36 ± 0,01 D [1] |
| Propriétés physiques | |
| T° ébullition | 59 °C [3] |
| Masse volumique | 1,621 g·cm-3 à 15 °C [3] |
| T° d'auto-inflammation | 230 °C [3] |
| Point d’éclair | 118 °C [3] |
| Pression de vapeur saturante | 10,1 mbar à −23 °C 217,5 mbar à 20 °C [3] |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | [4] |
| S0liquide, 1 bar | 183,68 J·K-1·mol-1 [4] |
| ΔfH0gaz | −17,57 kJ·mol-1 [4] |
| ΔfH0liquide | −49,79 kJ·mol-1 [4] |
| Précautions | |
| SGH | |
  Danger |
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| NFPA 704[5] | |
| Directive 67/548/EEC[6] | |
| Transport[3] | |
| Écotoxicologie | |
| Seuil de l’odorat | bas : 0,001 ppm[7] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le dichlorure de soufre est un composé inorganique soufré de formule brute SCl2. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons[8]. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.
Utilisation[modifier | modifier le code]
Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc[8].
Propriétés physico-chimiques[modifier | modifier le code]
Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre
Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle[8].
Production et synthèse[modifier | modifier le code]
La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température[8]. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Sulfur dichloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2009 (JavaScript nécessaire)
- (en) « Sulfur dichloride », sur NIST/WebBook, consulté le 14 septembre 2009
- UCB Université du Colorado
- « dichlorure de soufre », sur ESIS, consulté le 14 septembre 2009
- « Sulfur dichloride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )
- (en) H.-D. Lauss, W. Steffens, "Sulfur halides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH,
