Diisopropylamidure de lithium

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Diisopropylamidure de lithium
Image illustrative de l’article Diisopropylamidure de lithium
Dimère de LDA
avec les atomes de lithium
coordinés par du THF
Identification
Nom UICPA Diisopropylamidure de lithium
Synonymes

LDA

No CAS 4111-54-0
No ECHA 100.021.721
No CE 223-893-0
Apparence poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule C6H14LiN  [Isomères]
Masse molaire[2] 107,123 ± 0,008 g/mol
C 67,27 %, H 13,17 %, Li 6,48 %, N 13,08 %,
pKa 36 (in THF) [1]
Propriétés physiques
Solubilité Soluble dans les éthers,
les alcanes, ou le toluène.
Décomposition dans l'eau.
Masse volumique 0,79
Précautions
SGH[3]
SGH03 : ComburantSGH05 : Corrosif
Danger
H250, H314, P222, P231, P280, P322, P305+P351+P338 et P410
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le diisopropylamidure de lithium (noté LDA de l'anglais Lithium diisopropylamide) est un composé très utilisé en chimie organique de formule brute C6H14LiN. Ce composé de formule LiN[CH(CH3)2]2 est un amidure substitué. En solution, il se comporte comme une base forte (pKa d'environ 36) et très encombrée de telle sorte qu'il ne s'additionne pas (mauvais nucléophile) aux dérivés carbonylés.

Le LDA est préparé à partir de la diisopropylamine et du butyllithium[4]. Il est soluble dans les solvants organiques comme le THF et garde une très bonne réactivité à −78 °C.

Utilisations[modifier | modifier le code]

Le diisopropylamidure de lithium sert en chimie organique pour favoriser les réactions d'élimination. Le LDA est aussi utilisé comme base pour la préparation de l'ion énolate par déprotonation d'énol ou de cétone énolisable (c'est-à-dire qui possède au moins un hydrogène sur le carbone en alpha).

Avantages par rapport au n-butyllithium[modifier | modifier le code]

Alors que le n-butyllithium se montre très nucléophile à partir d'une certaine température, le LDA est beaucoup moins nucléophile tout en étant stable. C'est donc un réactif de choix dans certaines réactions.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ " Evan's pKa Table
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ " Fiche de sécurité établie par Sigma-Aldrich, consultée le 05/01/2020
  4. ↑ Jacques Drouin, Introduction à la chimie organique : Les molécules organiques dans votre environnement. Usages, toxicité, synthèse et réactivité, Corbas (Rhône), Librairie du Cèdre, , 22e éd., 785 p. (ISBN 978-2-916346-00-7, OCLC 421344172, BNF 40102520), p. 509

Articles connexes[modifier | modifier le code]

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