Иодистый водород

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa	- 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

H₂S + I₂ → S↓ + 2HI

Либо гидролизом иодида фосфора:

РI₃ + 3H₂O → H₃РO₃ + 3НI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H₂ + I₂ → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

HI + H₂C=CH₂ → H₃CCH₂I

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

• Ахметов Н.С. "Общая и неорганическая химия" М.:Высшая школа, 2001