Фосфорные кислоты

Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P₂O₅·nH₂O.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H₃PO₄:

$\mathsf{HPO_3 + \ H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4}$

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H₄P₂O₇, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

$\mathsf{H_4P_2O_7 \longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3}$

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота^[1] (которую часто называют просто фосфорная^[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

$\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 3 \ H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4}$

$\mathsf{3 \ P + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \uparrow}$

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

См. также

• Фосфор
• Фосфорные удобрения

Примечания

1. ↑ XuMuK.Ru - § 4. Фосфор  (рус.). Архивировано из первоисточника 9 февраля 2012. Проверено 26 августа 2009.
2. ↑ Химия. Лекции и электронные учебники на Бобыч.Ру  (рус.). Архивировано из первоисточника 7 февраля 2012. Проверено 26 августа 2009.

Литература

• Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. Справочник школьника по химии. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — С. 203-204. — 512 с. — ISBN 978-5-377-01472-0