Хлорсульфоновая кислота

Хлорсульфоновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорсульфоновая кислота
Химическая формула	HSO3Cl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная дымящаяся жидкость
Отн. молек. масса	116.52 а. е. м.
Молярная масса	116.52 г/моль
Плотность	1,77 (18 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-80.5 °C
Температура кипения	151 °C
Температура разложения	151 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-555,2 (ж) кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7790-94-5]
SMILES	O=S(O)(Cl)=O

Хлорсульфо́новая кислота, HSO₃Cl — монохлорангидрид cерной кислоты, бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.

Свойства

Хлорсульфоновая кислота не образует солей. Она бурно реагирует с водой, распадаясь на серную кислоту и хлороводород:

$\mathsf{ClSO_2OH + H_2O \rightarrow HCl + H_2SO_4}$

С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:

$\mathsf{RH + ClSO_2OH \rightarrow RSO_2OH + HCl}$

$\mathsf{CH_3C_6H_5 + 2ClSO_2OH \rightarrow CH_3C_6H_4SO_2Cl + HCl + H_2SO_4}$

Благодаря этим реакциям, ClSO₂OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.

Родственные соединения

• Фторосульфоновая кислота FSO₃H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
• Бромсульфоновая кислота BrSO₃H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br₂, SO₂ и H₂SO₄.
• Йодсульфоновая кислота неизвестна.

Получение

Получают хлосульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):

$\mathsf{HCl + SO_3 \rightarrow ClSO_2OH}$

или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:

$\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}$

Литература

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969