Лабораторный электролит

Лабораторный электролит

Лабораторный электролит - растворы солей, щелочей или кислот, объёмом от 50 до 500 мл, способных проводить электрический ток.

Устройство электролиза:

Состоит из источника тока, соединительных проводов, ключа и электролита. Все части собираются по схеме, а вот в электролит вставляется крышечка, в которой имеются угольные электроды (катион и анион).

Электролизер можно собрать в домашних условиях. Ни в коем случае нельзя подключать его к сети напряжением в 220 В и более, это может стать причиной тяжёлой травмы или смерти. Ионы газов, откладывающиеся на аноде, сильно окисляются и это может стать причиной серьёзного отравления. Лучше источником тока сделать батарейку в 4,5 В. Самое максимальное напряжение для электролиза - 42 В, не более.

Солевые электролиты:

Состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка. Обычно находятся в твёрдом состоянии. При реагировании соли с водой происходит разрыв кристаллической решётки вещества и освобождаются анионы и катионы. Солевыми электролитами являются хлорид натрия, сульфат меди (медный купорос) и др.

Кислотные электролиты:

Состоят из катионов водорода и анионов кислотного остатка. При реагировании с водой также диссоциируют на свободные ионы. Кислотными электролитами являются серная, соляная, азотная кислоты и др.

Щелочные электролиты:

Состоят из катионов металла и гидрокса-аниона. С водой не реагируют т. к. ионы металла уже связаны с атомами воды. Только при электрическом токе щелочи диссоциируют на ионы. Щелочными электролитами являются едкий натр, едкое кали и др.

Связать^?