Тритий

Тритий
Таблица нуклидов
Общие сведения
Название, символ	Тритий, 3H
Альтернативные названия	сверхтяжёлый водород, T
Нейтронов	2
Протонов	1
Свойства нуклида
Атомная масса	3,0160492777(25)[1] а. е. м.
Избыток массы	14 949,8060(23)[1] кэВ
Удельная энергия связи (на нуклон)	2 827,266(1)[1] кэВ
Период полураспада	12,32(2)[2] года
Продукты распада	3He
Спин и чётность ядра	1/2+[2]
Канал распада	Энергия распада
β−	0,018591[1] МэВ

Три́тий (др.-греч. τρίτος «третий»), сверхтяжёлый водород, обозначается символами T и ³H — радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t.

В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в ³He с испусканием электрона и антинейтрино (бета-распад), период полураспада — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала (18,59 кэВ), средняя энергия электронов 6,5 кэВ.

Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:

${}\mathrm{{}^{6}_{3}Li} + \mathrm{{}^{1}_{0}n} \rightarrow \mathrm{{}^{3}_{1}H} + \mathrm{{}^{4}_{2}He}$.

Радиационная опасность трития

В силу малой энергии распада трития, испускаемые электроны хорошо задерживаются даже простейшими преградами типа одежды или резиновых хирургических перчаток. Тем не менее, этот изотоп представляет радиационную опасность при вдыхании, поглощении с пищей, впитывании через кожу. Единичный случай употребления тритиевой воды не приводит к длительному накоплению трития в организме, так как его период полувыведения — от 7 до 14 дней^[3][4].

Интересные факты

Тритиевый брелок фирмы Nite

• Производство одного килограмма трития обходится в 30 млн долларов^[5].
• Используется в источниках света.

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3 4} G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
2. ↑ ^{1 2} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
3. ↑ Backgrounder on Tritium, Radiation Protection Limits, and Drinking Water Standards  (англ.). U.S.NRC (февраль 2011). Архивировано из первоисточника 14 октября 2012. Проверено 5 октября 2012.
4. ↑ R. V. Osborne Review of the Greenpeace report: «Tritium Hazard Report: Pollution and Radiation Risk from Canadian Nuclear Facilities»  (англ.) (pdf). Canadian Nuclear Association (август 2007). Архивировано из первоисточника 14 октября 2012. Проверено 5 октября 2012.
5. ↑ BBC News — Is fusion power really viable?

Ссылки

• ТРИТИЙ — химическая энциклопедия
• ТРИТИЙ — справочник по веществам