- Ацетат свинца(II)
-
Ацетат свинца(II) 
Общие Систематическое наименование свинец уксуснокислый, ацетат свинца Традиционные названия свинцовый сахар Химическая формула Pb(CH3COO)2 Эмпирическая формула PbC4H6O4 Физические свойства Молярная масса 325,28, тригидрат 379,33 г/моль Плотность 3,25, тригидрат 2,55 г/см³ Термические свойства Температура плавления 280 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -960,90, тригидрат -1848,6 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 29,3 (10°С), 55,2 (25°С), 221,0 (50°С) Растворимость в хорошо растворим в уксусной кислоте, метаноле, глицерине Классификация Рег. номер CAS 6080-56-4 Регистрационный номер EC 082-007-00-9 RTECS OF8050000 Безопасность Токсичность ПДК 0,01 мг/м³ Ацетат свинца(II) (свинец уксуснокислый) — химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH3COO)2. Образует кристаллогидраты: Pb(CH3COO)2·3H2O (свинцовый сахар) и Pb(CH3COO)2·10H2O .
В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Тригидрат имеет сладкий вкус, однако ввиду чрезвычайной ядовитости пробовать его на вкус очень опасно.
Содержание
Исторические сведения
В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался при приготовлении так называемого «дефрутума» (выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока), который широко использовался в древнеримской кулинарии как подсластитель. Существуют предположения, что вызывавшиеся свинцовым сахаром хронические отравления были одним из факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи.
Получение
Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II):
Также можно растворить в уксусной кислоте свинец при нагревании и в присутствии кислорода (воздуха):
При выпаривании раствора ацетат свинца(II) выпадают кристаллы тригидрата Pb(CH3COO)2·3H2O. Для получения кристаллов безводного ацетат свинца необходимо проводить упаривание при большом избытке уксусной кислоты.
Цена на ацетат свинца категории «чистый» около 5 500 $/т.
Физические свойства
Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280°С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO2, H2O и ацетон.
Наиболее изучен тригидрат ацетата свинца. Он образует бесцветные прозрачные кристаллы, которые при 75°С плавятся в собственной кристаллизационной воде, а при 100°С начинают разлагаться (скорее всего — гидролиз). Кристаллы тригидрата ацетата свинца принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/m, параметры элементарной ячейки a = 1,585 нм, b = 0,730 нм, c = 0,910 нм, α=109,8.
Химические свойства
Аналитические реакции на ацетат свинца
Качественные реакции определяют наличие ионов свинца (II):
- реакция с иодидом калия даёт желтый (золотистый) осадок, который частично растворяется при нагревании и снова выпадает в виде золотистых пластинок при охлаждении раствора(золотой дождь)
- реакция с сероводородной водой с образованием черного осадка сульфида свинца
Применение
В настоящее время ацетат свинца используется в аналитической химии, медицине, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. В прошлом применялся в косметических средствах, но из-за высокой токсичности был запрещен.
В медицине
В медицине используют водный раствор ацетата свинца, так называемая «свинцовая примочка»[1] — наружное противовоспалительное и вяжущее средство, применяется при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек, а также синяках и ушибах.
Токсичность
Для ацетата свинца ПДК составляет 0,01 мг/м³.
Симптомы острого отравления
Металлический вкус во рту, боли в животе, рвота, понос (стул черного цвета), олигурия, коллапс, кома.
Симптомы хронического отравления
Потеря аппетита, похудание, запор, апатия или раздражительность, быстрая утомляемость, головная боль, металлический вкус во рту, серая кайма на деснах. Более выраженная интоксикация сопровождается периодической рвотой, нарушением координации, болями в конечностях, в суставах, расстройствами чувствительности, параличами мышц-разгибателей кисти и стопы, нарушением менструального цикла, абортами.
См. также
Примечания
Ссылки
- Свинцовая вода (инструкция)
- R. K. Rajaram and J. K. Mohana Rao (1982). Crystal structure of lead acetate trihydrate. Zeitschrift für Kristallographie: Vol. 160, No. 3-4, pp. 225—233.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Растворимость кислот, оснований и солей в водеH+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Соединения свинца
- Ацетаты
Wikimedia Foundation. 2010.
