Соляная кислота

Модель молекулы хлороводорода

Соля́ная кислота́ (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород)^[1] — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl₂ и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес) c : кг HCl/кг

Конц. (г/л) c : кг HCl/м³

Плотность ρ : кг/л

Молярность M

pH

Вязкость η : мПа·с

Удельная теплоемкость s : кДж/(кг·К)

кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O. Химические свойства Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода: $\mathsf{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}$ $\mathsf{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}$ $\mathsf{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}$ Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды: $\mathsf{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}$ $\mathsf{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}$ $\mathsf{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}$ Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации): $\mathsf{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}$ $\mathsf{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}$ $\mathsf{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}$ Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной: $\mathsf{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}$ Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора: $\mathsf{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}$ Производство Соляная кислота (в стакане) Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорирования углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Соляная кислота, полученная методом сжигания водорода в хлоре, содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль: $\mathsf{NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow[]{150^oC} NaHSO_4 + HCl}$ При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие: $\mathsf{2NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow[]{550^oC} Na_2SO_4 + 2HCl}$ Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль): $\mathsf{MgCl_2 \cdot 6H_2O \xrightarrow[]{t,^oC} MgO + 2HCl + 5H_2O}$ $\mathsf{AlCl_3 \cdot 6H_2O \xrightarrow[]{t,^oC} Al(OH)_3 + 3HCl + 3H_2O}$ Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например: $\mathsf{2MgCl_2 + H_2O \xrightarrow[]{} Mg_2OCl_2 + 2HCl}$[2] Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту. Применение Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды. Медицина Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока. Основная статья: Кислотность желудочного сока Особенности обращения Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор. Примечания ↑ Хлористый водород на сайте ХиМиК.ру ↑ page-book.ru — Реми Г. Курс неорганической химии (Том 1): Стр.301 Ссылки «Соляная кислота» на www.xumuk.ru Е-507. Соляная кислота, как пищевая добавка Основные хлорсодержащие неорганические кислоты    Соляная кислота(HCl) Хлорноватистая кислота(HClO)  Хлористая кислота(HClO2)  Хлорноватая кислота(HClO3)  Хлорная кислота(HClO4) Растворимость кислот, оснований и солей в воде H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?   Шаблон:АТХ код A09 Wikimedia Foundation. 2010. Игры ⚽ Поможем написать реферат Синонимы: кислота Зелень Гинье Фульминат серебра Полезное Смотреть что такое "Соляная кислота" в других словарях: СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… …   Научно-технический энциклопедический словарь Соляная кислота — – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… …   Большой Энциклопедический словарь СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен …   Большая медицинская энциклопедия СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… …   Российская энциклопедия по охране труда СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… …   Большая политехническая энциклопедия соляная кислота — сущ., кол во синонимов: 1 • кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… …   Современная энциклопедия Соляная кислота — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь соляная кислота — (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… …   Энциклопедический словарь 18+ © Академик, 2000-2024 Обратная связь: Техподдержка, Реклама на сайте 👣 Путешествия Экспорт словарей на сайты, сделанные на PHP, Joomla, Drupal, WordPress, MODx. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка: … Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»