Хлорид диоксованадия(V)

Хлорид диоксованадия(V)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид диоксованадия(V)
Традиционные названия	хлорокись ванадия; оксохлорид ванадия
Химическая формула	(VO2)Сl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	118,39 г/моль
Плотность	2,29 г/см³

Хлорид диоксованадия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой (VO₂)Сl, оранжево-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция оксид-трихлорида ванадия с водой в концентрированной азотной кислоте:

$\mathsf{VOCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ (VO_2)Cl + 2HCl }$

Физические свойства

Хлорид диоксованадия(V) образует оранжево-красные кристаллы, очень гигроскопичные, разлагается водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3(VO_2)Cl \ \xrightarrow{150^oC}\ V_2O_5 + VOCl_3 }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{10(VO_2)Cl + 8H_2O \ \xrightarrow{}\ H_6V_{10}O_{28} + 10HCl }$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{2(VO_2)Cl + 8HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ 2VCl_4\downarrow + Cl_2\uparrow + 4H_2O }$

$\mathsf{2(VO_2)Cl + 4HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2VOCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2(VO_2)Cl + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 2NaCl + H_2O }$

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{(VO_2)Cl + H^0_{Zn, HCl} + HCl \ \xrightarrow{\tau}\ VOCl_2 + H_2O }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2(VO_2)Cl + 2KI + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2VOCl_2 + I_2\downarrow + 2KCl + 2H_2O }$

$\mathsf{2(VO_2)Cl + H_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2VOCl_2 + S\downarrow + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0