Фторид магния

Фторид магния
Общие
Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Химическая формула	MgF2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1263; 1396 °C
Температура кипения	2239; 2250 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,007618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-40-6
Рег. номер PubChem	24546
SMILES	[Mg+2].[F-].[F-]
RTECS	OM3325000

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF₂. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Получение

• Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

$\mathsf{Mg + F_2 \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 }$

• Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

$\mathsf{MgO + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + H_2O }$

$\mathsf{Mg(OH)_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + 2\ H_2O }$

$\mathsf{MgCO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + CO_2\uparrow + H_2O }$

$\mathsf{MgCl_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgF_2 + HCl\uparrow }$

• Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

$\mathsf{MgCl_2 + 2\ NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2\downarrow + 2\ NH_4Cl }$

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

• Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

$\mathsf{MgF_2 + 2\ NaF \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[MgF_4] }$

Применение

• Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
• Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.