Окситетрахлорид вольфрама(VI)

Окситетрахлорид вольфрама(VI)
Общие
Систематическое наименование	Окситетрахлорид вольфрама(VI)
Традиционные названия	хлорокись вольфрама
Химическая формула	WOCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	341,66 г/моль
Плотность	3,95; 11,92 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	204; 209 °C
Температура кипения	224; 230; 232; 233 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13520-78-0
Рег. номер PubChem	19596810
SMILES	O=[W].Cl.Cl.Cl.Cl

Окситетрахлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl₄, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:

$\mathsf{2W + O_2 + 4Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 }$

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:

$\mathsf{W + 3Cl_2 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ WOCl_4 + 2HCl }$

• Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:

$\mathsf{WCl_6 + H_2O \ \xrightarrow{60^oC}\ WOCl_4 + 2HCl }$

• Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:

$\mathsf{2WCl_6 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 + 2Cl_2 }$

Физические свойства

Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

$\mathsf{WOCl_4 + H_2O \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_2Cl_2 \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_3 }$

• Восстанавливается водородом при нагревании:

$\mathsf{WOCl_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ W + H_2O + 4HCl }$

• Реагирует с углеродом при нагревании:

$\mathsf{3WOCl_4 + 3C \ \xrightarrow{T}\ 2WCl_6 + W + 3CO }$

• При нагревании реагирует с оксидом кремния:

$\mathsf{2WOCl_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WO_2Cl_2 + SiCl_4 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.