Оксид фосфора(III)

Оксид фосфора(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора(III)
Традиционные названия	Фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора
Химическая формула	P4O6
Физические свойства
Молярная масса	219,89 г/моль
Плотность	2,135 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	23,8 °C
Температура кипения	173; 175,4 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	148,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1606 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-24-5
Рег. номер PubChem	123290
SMILES	O1P3OP2OP(OP1O2)O3

Оксид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P₄O₆, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагируют с водой.

Получение

• Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой:

$\mathsf{P_4 + 6N_2O \ \xrightarrow{550-625^oC}\ P_4O_6 + 6N_2 }$

$\mathsf{P_4 + 6CO_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ P_4O_6 + 6CO }$

• Обратное диспропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:

$\mathsf{2P_4 + 3P_4O_{10} \ \xrightarrow{50^oC}\ 5P_4O_6 }$

Физические свойства

Оксид фосфора(III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.

Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод).

Неустойчив на свету, вначале желтеет, а затем краснеет.

Химические свойства

• На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:

$\mathsf{4P_4O_6 \ \xrightarrow{h\nu}\ 3P_4O_8 + 4P }$

• Медленно реагирует с холодной водой:

$\mathsf{P_4O_6 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ 2H_2(PHO_3) + H_2(P_2H_2O_5) }$

• и быстро с горячей водой:

$\mathsf{6P_4O_6 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 8P\downarrow + 15H_3PO_4 + PH_3\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P_4O_6 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_2(PHO_3) + Na_2(P_2H_2O_5) + H_2O }$

• Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):

$\mathsf{P_4O_6 + 2O_2 \ \xrightarrow{50-120^oC}\ P_4O_{10} }$

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{P_4O_6 + 6Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 4PCl_3O + O_2 }$

• Реагирует с серой:

$\mathsf{P_4O_6 + 9S \ \xrightarrow{}\ P_4S_6 + 3SO_2 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0