- Бромид золота(I)
-
Бромид золота(I) 
Общие Систематическое наименование Бромид золота (I) Традиционные названия Монобромид золота Химическая формула AuBr Физические свойства Состояние (ст. усл.) жёлтое твёрдое вещество Молярная масса 276,87055 г/моль Плотность 7.9 г/см³ Термические свойства Температура плавления 200 (с разл.) °C Температура разложения > 250 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -14 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде малорастворим Структура Кристаллическая структура тетрагональная Классификация Рег. номер CAS 10294-27-6 SMILES [Br-].[Au+] Безопасность Токсичность Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.
Содержание
Физические свойства
Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив, начинает разлагаться при 100°C.
В воде малорастворим. Растворим в бромоводородной кислоте.
Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях. Одна — с объёмноцентрированной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuCl. Вторая — с примитивной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuI. Обе модификации состоят из Br-Au-Au-Br-Br-зигзагообразных полимерных цепей, но в примитивной тетрагональной фазе цепи образуют слои, а в другой они переплетаются. Другим отличием является то, что в первом случае угол Au-Au-Br равен 77°, а во втором — 92,3°.
Химические свойства
Бромид золота (I) по химическим свойствам сходен с AuCl.
Под воздействием тёплой воды (и под действием света), ацетона, эфира м спирта AuBr, подобно AuCl, также, как и при слабом нагревании, диспропорционирует на металл и AuBr3 (Au2Br6) и чистое золото.
В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного аниона [AuBr4]- : 3AuBr + MeHal = Me[AuHal4] + 2Au, образуя малоустойчивые в присутствии воды комплексы [AuHal2]- , относительно стабильные в неводных средах, и чья устойчивость возрастает в ряду Сl < Вr < I.
С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образуют комплексы.
Синтез
Бромид золота(I) может быть получен:
- прямым синтезом из простых веществ;
- путём неполного термического разложения AuBr3 при 140-200°С при тщательном контроле температуры и давления:
- 3AuBr = AuBr3 + 2Au,
- так как при температуре выше 250 °С полностью разлагается на элементы: 2AuBr = 2Au + Br2;
- нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10°С.
Применение
В медицине
- В качестве гомеопатического средства (Aurum bromatum)[1]
Токсичность
Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота (I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице[2].
Источники
- И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, 1963, с. 119
- И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, Москва, 1990, с. 170
- Золота галогениды
Ссылки
Примечания
- ↑ Aurum bromatum - бромид золота
- ↑ Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342
Соединения золота галогениды Фторид золота(I,III) (Au4F8) • Фторид золота(III) (AuF3) • Фторид золота(V) (AuF5) • Фторид золота(VII) (AuF7)
Хлорид золота(I) (AuCl) • Хлорид золота(II) (димер) (Au2Cl4) • Хлорид золота(III) (AuCl3) • Хлорид золота(III) (димер) (Au2Cl6) • Хлорид золота(I,III) (Au4Cl8)
Бромид золота(I) (AuBr) • Бромид золота(II) (AuBr2) • Бромид золота(III) (AuBr3)
Иодид золота(I) (AuI) • Иодид золота(III) (AuI3) • Иодид золота(III) (димер) (Au2I6)оксиды, гидроксиды Оксид золота(I) (Au2O) • Оксид золота(I,III) (Au2O4) • Оксид золота(III) (Au2O3)
Гидроксид золота(III) (Au(OH)3)
Тетрагидроксоаурат(III) калия (KAu(OH)4)цианиды, тиоцианаты Цианид золота(I) (AuCN) • Цианид золота(III) (Au(CN)3)
Тиоцианат золота(I) (AuSCN)соли золота [SO4]2- Сульфат золота(II) (AuSO4) • Сульфат золота(III) (Au2(SO4)3) [SO3]2- Дисульфитоаурат(I) аммония ((NH4)3Au(SO3)2) [S2O3]2- Дитиосульфатоаурат(I) натрия (Na3Au(S2O3)2) [IO3]- Иодат золота(III) (Au(IO3)3) [NO3]- Нитрат золота(III) (Au(NO3)3) • Нитрат тетрамминзолота(III) ([Au(NH3)4](NO3)3) [SeO4]2- Селенат золота(III) (Au2(SeO4)3 соединения
с металламиАурид цезия (CsAu) соединения
с неметалламигидриды Гидрид золота(I) (AuH) сульфиды Сульфид золота(I) (Au2S) • Сульфид золота(II) (AuS) • Сульфид золота(III) (Au2S3) фосфиды Фосфид золота(I) (Au3P) золотоорганические Ауранофин • Ауротиоглюкоза (AuSC6H11O5) • Ауротиомалат натрия (C4H4AuNaO4S) • Ауротиопрол (C3H6AuNaO4S2) • Бромо(тетрагидротиофен)золота(I) (AuBrSC4H8) • Хлоро(диметилсульфид)золота(I) (AuClSC2H6) • Хлоро(тетрагидротиофен)золота(I) (AuClSC4H8) • Хлоро(трифенилфосфан)золота(I) (AuCl(PPh3)) • Этилдибромид золота (С2H5AuBr2) аураты [AuO2]2- Аурат бария (Ba(AuO2)2) • Аурат калия (KAuO2) • Аурат магния (Mg(AuO2)2) • Аурат натрия (NaAuO2) [AuCl4]- Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4) • Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4) • Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4) [AuBr4]- Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4) [AuI4]- Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4) [Au(NO3)4]- Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4) • Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4) [Au(CN)4]- Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4) • Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2) Категории:- Бромиды
- Соединения золота
Wikimedia Foundation. 2010.
