Диоксид селена

Диоксид селена
Общие
Систематическое наименование	Диоксид селена
Традиционные названия	Окись селена
Химическая формула	SeO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	110,96 г/моль
Плотность	3,954 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	под давл. 340; 389 °C
Температура кипения	субл. 315 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	58,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-225 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	264 г/100 мл
Растворимость в этаноле	6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,76
Классификация
Рег. номер CAS	7446-08-4
Рег. номер PubChem	24007
SMILES	O=[SeH2]=O
RTECS	VS8575000

Диоксид селена — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO₂, бесцветные кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой.

Получение

• В природе встречается минерал селенолит (доунеит) — SeO₂. Описан в виде игольчатых кристаллов с церусситом и молибдоменитом, встречается в Качеута (Аргентина).

• Окисление селена:

$\mathsf{Se + O_2 \ \xrightarrow[NO_2]{250^oC}\ SeO_2 }$

• Действие перегретого пара на селен:

$\mathsf{Se + 2H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ SeO_2 + 2H_2 }$

• Окисление селена горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{Se + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ SeO_2 + SO_2\uparrow + H_2O }$

• Окисление красного селена иодноватой кислотой:

$\mathsf{5Se + 4HIO_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ 5SeO_2 + 2I_2 + 2H_2O }$

• Окисление селена горячей концентрированной селеновой кислотой:

$\mathsf{Se + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 3SeO_2 + 2H_2O }$

• Разложение триоксида селена:

$\mathsf{2SeO_3 \ \xrightarrow{185^oC}\ 2SeO_2 + O_2 }$

• Разложение селенистой кислоты:

$\mathsf{H_2SeO_3 \ \xrightarrow{70^oC}\ SeO_2 + H_2O }$

Физические свойства

Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.

В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).

При возгонке образует пары́ желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки.

Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.

С безводным хлористым водородом образует аддукты вида SeO₂•4HCl.

Химические свойства

• Реагирует с водой образуя селенистую кислоту:

$\mathsf{SeO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_3 }$

• Реагирует с гидроксидами металлов образуя селениты:

$\mathsf{SeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_3 + 2H_2O }$

• Обратимо разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{2SeO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2SeO + O_2 }$

• Реагирует с галогеноводородами:

$\mathsf{SeO_2 + HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[SeO_2Cl_2] }$

• Растворённый в серной кислоте диоксид селена реагирует с хлороводородом с образованием оксихлорида селена (аналог тионилхлорида):

$\mathsf{SeO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ SeCl_2O + H_2O }$

• Реагирует с тионилхлоридом с образованием тетрахлорида селена:

$\mathsf{SeO_2 + SCl_2O \ \xrightarrow{75-90^oC}\ SeCl_4 + SO_2 }$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

$\mathsf{SeO_2 + H_2O_2 \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SeO_4 }$

• Восстанавливается сероводородом:

$\mathsf{SeO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ Se + 2S + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0