Сульфид серебра


Сульфид серебра
Сульфид серебра
Sulfid stříbrný.PNG
Систематическое название

Сульфид серебра(I)

Химическая формула

Ag2S

Внешний вид

твёрдое вещество серо-черного цвета

Свойства
Молярная масса

247,8 г/моль

Температура плавления

832 °C (1105.15 К)

Фазовые переходы

176,3 °C (α → β)
592 °C (β → γ)

Плотность

7,317 г/см³

Твёрдость по Моосу

2—2,5

Растворимость в воде

6,5·10−16 г/100 мл

Произведение растворимости

7,2·10−50

Структура
Кристаллическая решётка

моноклинная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−33 кДж/моль

Энтальпия плавления

+14,06 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+144 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−41 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

21548-73-2

Регистрационный номер EC

244-438-2

Безопасность
R-фразы

R36/37/38

S-фразы

S26, S36

Символы опасности
Hazard Xi.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит[1] Аргенит[2] Маккинстриит[3]
Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S
Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный
Сингония моноклинная ромбическая ромбическая
Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61
Твердость по Моосу 2 - 2,5 2 - 2,5 1,5 - 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 262 дня] Нерастворим в этаноле[4].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

\mathsf{Ag_2S + 10HNO_3 \longrightarrow 2AgNO_3 + H_2SO_4 + 8NO_2 \uparrow + 4H_2O}
\mathsf{Ag_2S + 4KCN \rightleftarrows 2K[Ag(CN)_2] + K_2S}
\mathsf{2Ag_2S + 8KCN + 2O_2 +H_2O \longrightarrow 4K[Ag(CN)_2] + K_2SO_3S + 2KOH}

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

\mathsf{Ag_2S + O_2 \longrightarrow 2Ag +SO_2\uparrow}
\mathsf{Ag_2S + Ag_2SO_4 \longrightarrow 4Ag \downarrow + 2SO_2 \uparrow}

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

  • Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
\mathsf{Al + NaOH + 3H_2O \longrightarrow Na[Al(OH)_4] + 3H^0}
  • Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
\mathsf{Ag_2S + 2H^0 + 2NaOH \longrightarrow 2Ag \downarrow + 2H_2O + Na_2S}

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

\mathsf{2Ag + S \longrightarrow \ Ag_2S}
\mathsf{2Ag + H_2S \longrightarrow Ag_2S + H_2 \uparrow}
\mathsf{4Ag + 2H_2S + O_2 \longrightarrow 2Ag_2S + 2H_2O}
\mathsf{2AgNO_3 + Na_2S \longrightarrow 2NaNO_3 + Ag_2S \downarrow}

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: править] Примечания

  1. Акантит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  2. Аргентит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  3. Маккинстриит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
  5. Сульфид серебра на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  6. Соединения серебра.(недоступная ссылка — история)

См. также



Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Сульфид серебра" в других словарях:

  • Сульфид серебра(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид серебра(II) Традиционные названия Сернистое серебро Химическая формула AgS Физические свойства …   Википедия

  • Сульфид серебра(I) — …   Википедия

  • Сульфид свинца(II) — Общие …   Википедия

  • Сульфид свинца — Общие Систематическое наименование Сульфид свинца (II) Химическая формула …   Википедия

  • Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства …   Википедия

  • Сульфид марганца(II) — Общие …   Википедия

  • Сульфид марганца(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид марганца(IV) Традиционные названия Сернистый марганец Химическая формула MnS2 Физические свойства …   Википедия

  • Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( …   Википедия


We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.