Сульфат серебра

Сульфат серебра
Систематическое название	Сульфат серебра(I)
Химическая формула	Ag2SO4
Внешний вид	белые кристаллы
Свойства
Молярная масса	311,8 г/моль
Температура плавления	660 °C (933.15 К)
Температура разложения	750—1100 °C
Фазовые переходы	427 °C (ромб. → гекс.)
Плотность	5,45 г/см³
Растворимость в воде	0,79 г/100 мл
Токсикологические данные
LD50	5000 мг/кг
Структура
Кристаллическая решётка	Орторомбическая
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−715 кДж/моль
Энтальпия плавления	+16,74 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+200 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−618 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	10294-26-5
Регистрационный номер EC	233-653-7
Безопасность
R-фразы	R41
S-фразы	S22; S26; S39
H-фразы	H318
P-фразы	P260; P280; P305 + P351 + P338; P313
Символы опасности
Символы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag₂SO₄, соль серебра и серной кислоты.

Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H₂O при 20 °C; 1,30 г/100 г H₂O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

$\mathsf{Ag_2SO_4 \longrightarrow 2\ Ag +\ SO_2 + O_2}$

Также, металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

$\mathsf{Ag_2SO_4 +\ H_2 \longrightarrow 2\ Ag +\ H_2SO_4}$

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

$\mathsf{Ag_2SO_4 +\ Ag_2S \longrightarrow 4\ Ag + 2\ SO_2}$

Обменные реакции

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

$\mathsf{Ag_2SO_4 + 4\ (NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]_2SO_4 + 4\ H_2O}$

При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{Ag_2SO_4 +\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ AgHSO_4}$

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

$\mathsf{Ag_2SO_4 + 2\ HCl \longrightarrow 2\ AgCl \downarrow +\ H_2SO_4}$

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):

$\mathsf{Ag_2SO_4 + 2\ KOH \longrightarrow K_2SO_4 + Ag_2O \downarrow +\ H_2O}$

Получение

Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:

$\mathsf{2 Ag +\ SO_2 +\ O_2 \longrightarrow Ag_2SO_4}$

взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{2 Ag + 2\ H_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow + 2\ H_2O}$

осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:

$\mathsf{2 AgNO_3 +\ Na_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow + 2\ NaNO_3}$

вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

$\mathsf{2\ AgX +\ H_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow + 2\ HX \uparrow}$, где $\mathsf{X =\ F, Br, I, CN}$

Применение

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Влияние на здоровье

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

LD₅₀ 5000 мг/кг.

Источники

• Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006.
• Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007.
• Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)