Цинкаты

Цинкаты — соединения, содержащие комплексный анион; группа веществ теоретических оксо- и гидроксоцинкат анионов. Соединения образуются при соединении амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи (например, гидроксид натрия). Цинкаты щелочных металлов получают растворением цинка, его окиси или гидроокиси в растворах или расплавах щелочей. Они растворимы в воде и кристаллизуются из растворов. Цинкаты других металлов получают сплавлением ZnO²⁻ с соответствующими окислами. В воде практически нерастворимы.^[1]

В химии к цинкатам могут относиться:

• Соли, содержащие Zn(OH)₄²⁻, также называемые тетрагидроксоцинкат-ионами. Например, цинкат кальция CaZn(OH)₄·2H₂O или Na₂Zn(OH)₄ или полимерный анион [Zn(OH)₃⁻], например NaZn(OH)₃·H₂O.
• Щелочные растворы, приготовленные из металлического цинка, гидроокиси цинка и оксида цинка, которые содержат различные виды анионов, например, Zn(OH)₄²⁻. Такие соединения используются в промышленности.
• Оксиды, содержащие цинк и менее электроотрицательный элемент, например править] Виды анионов

  Анион	Кислота (в теории)
  $~\mathrm{ZnO_2^{2-}}$	$~\mathrm{H_2ZnO_2}$
  $~\mathrm{ZnO_4^{6-}}$	$~\mathrm{H_6ZnO_4}$
  $~\mathrm{Zn(OH)_3^-}$	$~\mathrm{HZn(OH)_3}$
  $~\mathrm{Zn(OH)_4^{2-}}$	$~\mathrm{H_2Zn(OH)_4}$
  $~\mathrm{Zn(OH)_6^{4-}}$	$~\mathrm{H_4Zn(OH)_6}$

  Номенклатура неорганических соединений

  В наименованиях неорганических соединений цинкаты — это суффикс, который означает, что во многоатомном анионе содержится центральный атом цинка. Примеры анионов:

  • Тетрахлороцинкат — ZnCl₄²⁻
  • Тетрагидроксоцинкат — Zn(OH)₄²⁻
  • Тетранитратоцинкат — Zn(NO₃)₄²⁻

  Примечания

  1. ↑ Яндекс.Словари. Проверено 10 апреля 2010.