Этан

Этан
Общие
Систематическое наименование	Этан
Химическая формула	C2H6
Рациональная формула	Н3CСН3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Молярная масса	30,07 г/моль
Плотность	0,001342 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−182,8 °C
Температура кипения	−88,6 °C
Температура вспышки	152 °C
Температура воспламенения	152 °C
Температура самовоспламенения	472 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	52,65 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-84,67 кДж/моль
Давление пара	2,379 МПа (0°С)
Химические свойства
pKa	42 (вода, 20°С)
Классификация
Рег. номер CAS	74-84-0
SMILES	CC
Безопасность
Токсичность	Обладает слабым наркотическим действием

Эта́н (лат. Ethanum) — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Наркотик, действие которого ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвертый^[1].

Свойства

Физические

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C^[2]. Плотность ρ_газ.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρ_жидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа^[3].

Химические

Химическая формула C₂H₆ (рациональная CН₃СН₃). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие

Обладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объему. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьем для получения этилена.

В лабораторных условиях

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии Никель Ренея).

Применение

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты

Интересно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

Примечания

1. ↑ Газохроматографическое измерение массовых концентраций углеводородов: метана, этана, этилена, пропана, пропилена, нбутана, альфа-бутилена, изопентана в воздухе рабочей зоны. Методические указания. МУК 4.1.1306-03 (УТВ. ГЛАВНЫМ ГОСУДАРСТВЕННЫМ САНИТАРНЫМ ВРАЧОМ РФ 30.03.2003)
2. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 197.
3. ↑ ЭТАН — Химическая энциклопедия на ХиМиК.Ру