Сульфат магния


Сульфат магния
Сульфат магния
Общие
Систематическое наименование Сульфат магния
Традиционные названия Сернокислый магния, эпсомская соль
Химическая формула MgSO4
Физические свойства
Молярная масса 120,37 г/моль
Плотность 2,66 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1137 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -1288,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл
Растворимость в эфире 1,1618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7487-88-9
SMILES [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
RTECS OM4500000

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в эпсомском источнике в Англии.

Содержание

Получение

\mathsf{MgO + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + H_2O }
\mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + 2\ H_2O }
\mathsf{MgCO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Обменными реакциями:
\mathsf{MgCO_3 + (NH_4)_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ MgSO_4 + NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
\mathsf{MgSO_4\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ MgSO_4 + 7\ H_2O }

Физические свойства

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b =0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010°С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4nH2O, где n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучена кристаллогидраты MgSO4•7H2O, MgSO4•6H2O и MgSO4•H2O.

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире.

Химические свойства

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:
\mathsf{2\ MgSO_4 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2\ MgO + 2\ SO_2 + O_2 }
  • С концентрированной серной кислотой образует гидросульфаты:
\mathsf{2MgSO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ MgHSO_4 }
при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4•H2SO4 и MgSO4•3H2SO4.
\mathsf{MgSO_4 + H_2S \ \xrightarrow{700^oC}\ MgO + SO_2 + S + H_2O }
\mathsf{MgSO_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{680^oC}\ MgSiO_3 + SO_3 }
\mathsf{2\ MgSO_4 + C \ \xrightarrow{800^oC}\ 2\ MgO + 2\ SO_2 + CO_2 }
\mathsf{MgSO_4 + 2\ C \ \xrightarrow{>800^oC}\ MgS + 2\ CO_2 }

Применение

  • Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130$/т.
  • Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
  • Входит в состав магнезиального цемента.
  • В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
  • Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов
  • Для производства синтетических моющих средств (например как стабилизатор перекисных соединений).
  • Широкая область применения в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шелка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.

См. также

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5



Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Сульфат магния" в других словарях:

Книги