- Соли аммония
-
Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.
Содержание
Применение
- Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
- Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;
- Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
- Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.
Химические свойства солей
- Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):
- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
- Разложение при нагревании:
- а) если кислота летучая
- NH4Cl → NH3↑ + HCl
- NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
- б) если анион проявляет окислительные свойства
- NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
- С кислотами (реакция обмена):
- (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
- 2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
- CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
- C солями (реакция обмена):
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
- 2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
- Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
- Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
- NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
- NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
- При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
См. также
Примечания
Категория:- Соли аммония
Wikimedia Foundation. 2010.