Оксиды азота


Оксиды азота

Окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом.

Содержание

Список оксидов

Известны девять соединений азота с кислородом. Кроме пяти классических оксидов азота:

обнаружены ещё димер диоксида азота (NO2)2 и три малостабильных соединения: нитрозилазид N4O, тринитрамид N(NO2)3 и нитратный радикал NO3.

N2O

Несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N2O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N2O применяют как слабое средство для наркоза.

NO

Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота (II) — очень реакционное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей (нитрозосоли), с галогенами (напр., нитрозилхлорид NOCl), органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO2. Оксид NO получают каталитическим окислением при производстве азотной кислоты.

N2O3(III)

Оксид N2O3 (триоксид диазота, азотистый ангидрид) — темно-синяя жидкость, неустойчивая при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO2.

NO2, N2O4(IV)

Оксид азота NO2 (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO2 находится в смеси с его бесцветным димером N2O4, приблизительно 1:1. Взаимодействует с водой:

\mathsf{2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2}

и растворами щелочей:

\mathsf{2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O}

Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO2. Этот оксид окисляет SO2 до SO3, на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отёк легких.

N2O5(V)

Оксид азота N2O5 (пентаоксид диазота, азотный ангидрид) — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO2 и О2. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO3.

\mathsf{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3}

N(NO2)3

Тринитрамид открыт в 2010 году. Является перспективным кандидатом на роль высокоэффективного ракетного топлива, однако на данный момент неизвестно, является ли устойчивой твёрдая фаза вещества.

N4O

Существует при температуре ниже −50 °C как бледно-жёлтое твёрдое вещество, выше этой температуры разлагается на N2O и N2.

Воздействие на организм

Все оксиды азота физиологически активны, относятся к третьему классу опасности.

Оксид азота N2O обладает наркозным эффектом и используется в хирургической практике. Оксид азота NO — сильный яд, оказывающий влияние на ЦНС, а также вызывающий поражение крови за счёт связывания гемоглобина. Относительно высокой токсичностью (при концентрации выше 0,05 мг/л) обладает и оксид азота NO2. Он раздражает дыхательные пути и угнетает аэробное окисление в легочной ткани, что приводит к развитию токсического отёка легких.

Применение

Закись азота используется в медицине для наркоза, в пищевой промышленности в качестве пропеллента и упаковочного газа (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E942).

См. также

Выхлопные газы


Оксиды азота
Оксид азота(I) Оксид азота(I) (N2O) Оксид азота(II) Оксид азота(II) (NO)
Оксид азота(III) Оксид азота(III) (N2O3) Оксид азота(IV) Оксид азота(IV) (NO2) Оксид азота(V) Оксид азота(V) (N2O5)



Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Оксиды азота" в других словарях:

  • оксиды азота — оксиды азота: Смесь различных оксидов азота, образовавшихся в процессе горения топлива в цилиндре дизеля, обозначаемая символом NOx. Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • оксиды азота — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN nitrogen oxides Oxides formed and released in all common types of combustion; they are formed by the oxidation of atmospheric nitrogen at high temperatures. Introduced into the …   Справочник технического переводчика

  • оксиды азота NOx — 3.6 оксиды азота NOx %: Смесь различных оксидов азота, образующихся в процессе горения топлива в цилиндре дизеля. Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • быстрые оксиды азота — Образуются в небольшом количестве в процессе окисления молекулярного азота во фронте горения. [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN promt nitrogen oxidations …   Справочник технического переводчика

  • термические оксиды азота — Образуются при высокой температуре горения в результате окисления молекулярного азота, содержащегося в воздухе, по механизму Я.Б. Зельдовича, в зависимости от времени пребывания в зоне горения и концентрации кислорода. [А.С.Гольдберг. Англо… …   Справочник технического переводчика

  • топливные оксиды азота — Образуются в процессе горения в результате окисления содержащегося в топливе азота. [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN fuel nitrogen oxidations …   Справочник технического переводчика

  • АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы) сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3 с …   Большой Энциклопедический словарь

  • АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3… …   Энциклопедический словарь

  • Азота оксиды — N0, Оксиды азота NO, N02 в сумме в пересчете на NOj, относящиеся к классу опасности III Источник: ГОСТ Р 51206 98: Автотранспортные средства. Содержание вредных веществ в воздух …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • АЗОТА ФОСФОРА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VA. СЕМЕЙСТВО АЗОТА ФОСФОРА Тенденция изменения свойств от неметаллических до металлических, которая выявлена в подгруппах IIIA и IVA, характерна и для этой подгруппы. Переход к металличности (хотя и нерезкий) начинается с мышьяка, у… …   Энциклопедия Кольера

Книги



Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.