Хлорид бария

Хлорид бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Химическая формула	BaCl2
Эмпирическая формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	962 °C
Температура кипения	1560 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	36,2 (20 °C)[1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl₂.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария $~\mathsf{BaCl_2 \cdot 2H_2O}$ — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³^[2].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

$\mathsf{Ba + \ Cl_2 \longrightarrow \ BaCl_2}$

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

$\mathsf{BaO + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}$

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

$\mathsf{Ba(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2 \ H_2O}$

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

$\mathsf{BaS + \ CaCl_2 \longrightarrow \ BaCl_2 + \ CaS}$

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

$\mathsf{BaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$\mathsf{BaCl_2 + \ MgSO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ MgCl_2}$

$\mathsf{BaCl_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2\ KCl}$

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$\mathsf{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl}$

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлте $~\mbox{BaCrO}_4$, касселевой зелени $~\mbox{BaMnO}_4$ и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на $~\mbox{SO}_4^{2-}$ (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид^[2].

См. также

• Барий
• Хлориды

Примечания

1. ↑ Хлорид бария на XuMuK.Ru
2. ↑ ^{1 2} Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru