Сульфид бария

Сульфид бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфид бария
Химическая формула	BaS
Физические свойства
Отн. молек. масса	169,33 а. е. м.
Молярная масса	169,33 г/моль
Плотность	4,25 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2200 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-453 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	7,86 г/100 мл

Сульфид бария (сернистый барий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Физические свойства

BaS представляет собой бесцветные кубические кристаллы хорошо растворимые в воде, практически нерастворимые в спирте. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS•6H₂O.

Получение

• В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

$\mathsf{BaSO_4 + 4 \ C \longrightarrow \ BaS + 4 \ CO \uparrow}$

• В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2S \longrightarrow \ BaS + 2 \ H_2O}$

Химические свойства

1. Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

$\mathsf{BaS + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2S \uparrow}$

2. Гидролизуется водой до гидросульфида:

$\mathsf{2 \ BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Ba(HS)_2 + \ Ba(OH)_2}$

3. Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

$\mathsf{2 \ BaS + 2 \ H_2O + O_2 \longrightarrow 2 \ Ba(OH)_2 + 2 \ S \downarrow}$

4. При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

$\mathsf{BaS + 2 \ O_2 \longrightarrow \ BaSO_4}$

Применение

1. Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
2. Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.

Примечания