Тетрагидроксоцинкат(II) натрия

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксоцинкат(II) натрия
Химическая формула	Na2[Zn(OH)4]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	179,40 г/моль
Термические свойства

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия — неорганическое соединение, комплексная гидроокись щелочного металла натрия и амфотерного металла цинка с формулой Na₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида, гидроксида или хлорида цинка в горячем концентрированном растворе гидроокиси натрия:

$\mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ Na_2[Zn(OH)_4] }$

$\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Zn(OH)_4] }$

$\mathsf{ZnCl_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl }$

Физические свойства

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в щелочных водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью гидролизуется.

Образует кристаллогидрат состава Na₂[Zn(OH)₄]•2H₂O.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4]\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{87^oC, vacuum}\ Na_2[Zn(OH)_4] + 2H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] \ \xrightarrow{>100^oC}\ ZnO + 2NaOH + H_2O }$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] \ \xrightarrow{}\ Zn(OH)_2\downarrow + 2NaOH }$

• С кислотами реагирует по разному, в зависимости от концентрации:

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + Zn(OH)_2\downarrow + 2H_2O }$

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + ZnCl_2 + 4H_2O }$

• Реагирует с углекислотой из воздуха:

$\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + CO_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2CO_3 + Zn(OH)_2\downarrow + H_2O }$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0