Постоянная Фарадея

Постоя́нная Фараде́я $\ F$, — физическая постоянная, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества.

Постоянная Фарадея равна $\ F = 96 485,3383(83)$ Кл·моль⁻¹.

Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза).

Численно постоянная Фарадея равна электрическому заряду электронов, при прохождении которых через электролит на электроде выделяется (1/z) моль вещества A в формуле:
$\ {z \cdot A^x \pm n \cdot \bar e = z \cdot A^y}$
где: $\ {y=x \pm n \cdot \bar e}$
$\ {n}$ — количество электронов, участвующих в ходе реакции.

Для постоянной Фарадея $\ F$ справедливо следующее соотношение:

$\ {F = \bar e \cdot N_A}$,

где $\ {\bar e}$ — элементарный заряд, а $\ {N_A}$ — число Авогадро.

См. также

• Майкл Фарадей
• Электролиз

Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.