УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ

урние. связывающее давление р, объём V и термодинамич. темп-ру Т физически однородного тела (см. Термодинамическая система), находящегося в состоянии равновесия термодинамического: F(p, V, Т) = О, откуда Р = (p(V, Г). Это ур-ние часто наз. термически м У. с. в отличие от т. н. калорического У. с., выражающего внутреннюю энергию тела U как ф-цию его объёма V и термодинамич. темп-ры Т(либо V и давления р или р и Т): U - f(V, Т). У. с. - необходимое дополнение к законам термодинамики, позволяющее применять их к конкретным в-вам. У..с. нельзя получить методами термодинамики, их определяют либо экспериментальным путём, либо выводят (для простейших объектов) методами статистической физики. Для идеального газа У. с. является Клапейрона уравнение, простейшим У. с. для реального газа - Ван-дер-Ваальса уравнение.


Большой энциклопедический политехнический словарь. 2004.

Игры ⚽ Нужно сделать НИР?

Смотреть что такое "УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ" в других словарях:

  • Уравнение состояния Ли — Уравнение состояния Стат …   Википедия

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — 1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?) гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(p,T,v)=02)] Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой ли …   Большой Энциклопедический словарь

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — уравнение, к рое связывает давление р, объём V и абс. темп ру Т физически однородной системы в состоянии термодинамического равновесия: f(p, V, Т) = 0. Это ур ние наз. термическим У. с., в отличие от калорического У. с., определяющего внутр.… …   Физическая энциклопедия

  • уравнение состояния — Уравнение, связывающее любой термодинамический параметр (любое термодинамическое свойство) системы с параметрами, принятыми в качестве независимых переменных. Примечание Уравнение состояния, связывающее для однородного тела давление, объем и… …   Справочник технического переводчика

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — связывает давление р., объём V и темп ру Т физически однородной системы в состоянии равновесия термодинамического: f(p, V, Т)=0. Это ур ние наз. термическим У. с., в отличие от калорического У. с., определяющего внутреннюю энергию U системы как ф …   Физическая энциклопедия

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ, формула, устанавливающая взаимосвязь между давлением, температурой и объемом в системе, содержащей заданное количество вещества. Простейшим уравнением состояния является ЗАКОН ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Уравнение состояния — У этого термина существуют и другие значения, см. Уравнение состояния (космология). Уравнение состояния …   Википедия

  • уравнение состояния — 1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением р, температурой Т и удельным объёмом v (или плотностью ρ) гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(р, Т, v) = 0. 2) Калорическое уравнение состояния выражает зависимость… …   Энциклопедический словарь

  • Уравнение состояния —         связывает давление р, объём V и температуру Т физически однородной системы в состоянии равновесия термодинамического (См. Равновесие термодинамическое): f (p, V, Т) = 0. Это уравнение называется термическим У. с., в отличие от… …   Большая советская энциклопедия

  • уравнение состояния — [equation of state] уравнение, связывающее давление Р, объем V и абсолютную температуру T физически однородной системы в состоянии термодинамического равновесия: f(P, V, T) = 0. Это уравнение называется термическим уравнением состояния, в отличие …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • уравнение состояния — 3.1.5 уравнение состояния (equation of state): Математическое выражение взаимосвязи между параметрами состояния газа или гомогенной газовой смеси. Примечание В этой части следует учитывать различия между двумя видами уравнения состояния, а именно …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»