- Шарля закон
- Ша́рля зако́ндавление pt идеального газа неизменной массы и объёма возрастает при нагревании линейно: рt = р0(1 + αt), где рt и р0 — давление газа при температурах t и 0°C, α = 1/273К-1. Открыт в 1787 французским учёным Ж. Шарлем, уточнён Ж. Гей-Люссаком (1802).* * *ШАРЛЯ ЗАКОНША́РЛЯ ЗАКО́Н, один из основных газовых законов, описывает изохорные процессы (см. ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС) в идеальных газах (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ).
Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме установлена в 1787 г. Ж. Шарлем (см. ШАРЛЬ Жак Александр Сезар), уточнена Ж. Гей-Люссаком (см. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи) в 1802 г.
Для данной массы газа при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
р = рoaT, где р — давление газа при абсолютной температуре Т; рo — давление газа при температуре 0оС;
a — температурный коэффициент объемного расширения газа, равный 1/273 К-1.
В том случае, когда температура выражена по шкале Цельсия, то закон Шарля имеет вид:
pt=pо (1+at),
где t — температура по шкале Цельсия, pо — давление газа при t=0° C, pt — давление газа при температуре t, a — коэффициент давления, для идеальных газов a=1/273.
Закон Шарля можно сформулировать и следующим образом: для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объем газа не меняется:
P/Т=const, если V=const и m=const.
График зависимости давления от температуры при постоянном объеме называется изохорой (см. ИЗОХОРА).
Энциклопедический словарь. 2009.