- серебро
- СЕРЕБРО́ -а́; ср.1. Химический элемент (Ag), благородный металл серовато-белого цвета с блеском (используется для выделки ювелирных изделий и посуды, для чеканки монеты, в кино-, фото-, электронной и электротехнической промышленности, в медицине и т.п.). Самородное, чистое с. С. высокой пробы. Подсвечник из накладного серебра. Пустить с. на изготовление колец и брошей. Процентное содержание серебра в фотоплёнке. Роса блестит, как с.2. собир. Изделия из этого металла (предметы домашнего обихода, посуда, украшения и т.п.). Получить в приданое фамильное с. В ушах носит только с. (о серьгах из такого металла). Чайное, столовое с. (о сервировке стола к чаю, обеду, обычно о ложках, вилках, ножах).3. собир. Нити для вышивания или тканья, тянутые из этого металла. Блуза шита серебром. По всей кайме блистает с.4. собир. Мелкая разменная монета из сплава, в который входит этот металл или никель (обычно в противопоставлении бумажным деньгам или меди). Звенеть серебром. Разменять с. на медь. Выдать на сдачу рубль серебром. Полный карман серебра. Пятёрку не разменяешь? - Нет, у меня только одно с.5. Конкурсная или спортивная медаль из этого металла, символизирующая второе место в конкурсе, соревновании. Завоевать, выиграть, получить с. на чемпионате мира. Бороться в матче за с. Уступить с. спортсменам из Швеции. Фигуристы награждены серебром. □ собир. Команда увезла со спартакиады всё с.6. Краска такого цвета (обычно содержащая частицы серебра). Густо накладывал на холст с. Сделать пару мазков серебром.7. Цвета серебра; блестяще-белый или серовато-белый. Выкрасить шерсть в с. Небо чёрное с оттенком серебра. Мех шубки серый с серебром. При свете луны листья отливали серебром.8. Трад.-поэт. О предметах или явлениях природы (обычно инее, свете луны, седине и т.п.). С. ковыля. Цветы под гнётом серебра росы. Деревья одеты в с. (покрыты инеем). Луна заливала поля серебром. Пряди волос уже тронуты серебром. * Вся в инее шапка большая, Усы, борода в серебре (Некрасов). Живое с. (публиц.; о выловленной промысловой рыбе).9. Мелодичность, звонкость и чистота (голоса, звука). С. колокольного звона, бубенцов. С. сопрано. Трели рассыпаются серебром. Голосок девчушки звенел, наполняя комнату серебром.◁ Серебри́шко, -а; ср. Уничиж. (2, 4-5 зн.). Собрал кое-какое с. и в скупку. Ни меди, ни серебришка нет - один стольник в кошельке! Сере́бряный (см.).* * *серебро́(лат. Argentum), химический элемент I группы периодической системы. Благородный металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см3, tпл 961,9°C. Имеет наивысшую среди металлов электрическую проводимость, теплопроводность, отражательную способность. Серебро химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Известно с древнейших времён. Добывается главным образом из полиметаллических руд, в меньшей степени из серебряных руд. Основные потребители: кинофотопромышленность, электротехническая и электронная промышленность, производство ювелирных изделий. Серебро обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag+ стерилизуют воду. В силу своих естественных свойств (однородность, делимость, сохраняемость, портативность) наряду с золотом играло роль всеобщего эквивалента, то есть денег. С XVI до конца XIX вв. преобладало в денежном обращении европейских стран (серебряный монометаллизм или биметаллизм). С конца XIX в. большинство стран перешло к золотому монометаллизму. Серебряная валюта сохранялась до 30-х гг. XX в. в Китае, Иране, Афганистане.* * *СЕРЕБРОСЕРЕБРО́ (лат. Аrgentum, от греческого ) Ag, (читается «aргентум»), химический элемент c атомным номером 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,35% по массе) и 109Ag (48,65%).
Расположено в IB группе 5 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d105s1. Радиус атома 0,144 нм. Радиус иона Ag+ 0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), иона Ag2+0,079 (4) и 0,094 (6). Энергии последовательной ионизации 7,576, 21,487, 34,83 эВ. Степени окисления +1 (наиболее характерна), +2 и +3 (валентность I, II, III). Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,93.
Историческая справка
Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 7·10–6% по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, среди них: аргентит (см. АРГЕНТИТ) Ag2S, кераргирит (см. ХЛОРАРГИРИТ) AgCl, пираргирит (см. ПИРАРГИРИТ) Ag3[SbS3] и прустит (см. ПРУСТИТ) Ag3[AsS3], галогениды (см. ГАЛОГЕНИДЫ) серебра, антимониды (см. АНТИМОНИДЫ) и арсениды (см. АРСЕНИДЫ). Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10—15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии.
Получение
В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. (см. РТУТЬ) В настоящее время применяется цианидное выщелачивание.
При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра:
Ag2S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)2] +Na2S.
Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S2O32–) и сульфат-ионов (ионов SO42–).
Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью:
2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag.
Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте (см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) или растворению в концентрированной серной кислоте. (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.
Физические и химические свойства
Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см3, температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м–1·К–1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства.
Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%.
Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида (см. АЛЬДЕГИДЫ) с aммиачным раствором соли серебра:
2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O + HCOH = 2AgЇ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + NH3·H2O.
Стандартный электродный потенциал пары Ag+/Ag0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует:
3Ag + 4HNO3 (30%-ная) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) кислотой:
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
При комнатной температуре не окисляется кислородом (см. КИСЛОРОД) воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон (см. ОЗОН) в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag2O3.
Оксид серебра(I) Ag2O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра(I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагревании оксид серебра(I) Ag2O разлагается на простые вещества:
2Ag2O = 4Ag + O2 (см. ВОДОРОД)
Водород восстанавливает Ag2O. С перекисью водорода (см. ВОДОРОДА ПЕРОКСИД) Ag2O взаимодействует при комнатной температуре:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.
Соли серебра, взаимодействуя с ороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением AgIAgIIIO2.
Взаимодействуя с HF, Ag2O образует раствор oторид серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и в кислых водных растворах. Но AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, так как образуется растворимый комплекс серебра:
AgCl + NaCl =Na[AgCl2]
Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету:
2AgBr = 2Ag + Br2.
При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра (II) AgF2.
На воздухе в присутствии сероводорода (см. СЕРОВОДОРОД) серебро окисляется до сульфида:
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O
При нагревании смеси фторида серебра AgF и фторидов щелочных металлов в атмосфере газообразного фтора получены соединения Ag(III):
KF + AgF + F2 = KAgF4.
Все эти соединения серебра(III) неустойчивы и разлагаются при наличии следов влаги. Высокой стабильностью обладает только комплекс Ag3+ с этилендибигуанидином, который образуется в виде красной соли при действии водного пероксодисульфата калия в присутствии сульфата этилендибигуанидина на Ag2SO4.
Применение
Около 30—40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом (см. ЗОЛОТО (химический элемент)), палладием (см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)), медью (см. МЕДЬ) или цинком (см. ЦИНК (химический элемент)) используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.
20—25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду.
Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе.
Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO3 в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах.
Физиологическое действие
Серебро — примесный микроэлемент растительных и животных организмов. В организме человека общее содержание серебра составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль серебра неясна. Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз растворимых солей серебра наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Первая помощь при отравлении — промывание желудка раствором хлорида натрия NaCl, при этом образуется нерастворимый хлорид серебра AgCl, который и выводится из организма.
Ион Ag+, попадая на тело, вызывает ожог.
Серебро бактерицидно, при 40—200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях — споровые.
ПДК серебра в воздухе 0,1–0,5 мг/м3.
Энциклопедический словарь. 2009.