окислительно-восстановительные реакции

окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции

сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, например: . Вещество, в котором понижается степень окисления атома, то есть он приобретает электроны (здесь Cl в HClO₃), называется окислителем; если повышается степень окисления, то есть атом отдаёт электроны (S в Н₂SO₃), вещество называется восстановителем. Понижение степени окисления атома в молекуле называется восстановлением, повышение — окислением.

* * *

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИ́ТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИ́ТЕЛЬНЫЕ РЕА́КЦИИ (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления (см. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ) атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O₂, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.
В неорганической химии окислительно-востановительные реакции формально рассматриваются как перемещение электронов от атома одного реагента к атому другого, например: HCl⁺⁵O₃ + 3H₂ S⁺⁴O₃® HCl + 3H₂ S⁺⁶O₄. Вещество, в котором степень окисления атома понижается за счет приобретения электронов, называется окислителем (здесь HClO₃), а вещество, в котором степень окисления атомов повышается за счет отдачи электронов — восстановителем (здесь H₂SO₃). При этом, окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.
В органической химии окисление обычно рассматривают как процесс, в результате которого из-за перехода электрона от органического соединения к окислителю восрастает число или кратность кислородсодержащих (C-O, N-O, S-O) или уменьшается число водородсодержащих (C-H, N-H, S-H) связей. При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы.