ксенон

КСЕНО́Н -а; м. [от греч. xenos - чужой]. Химический элемент (Хе), один из инертных газов (применяется в электротехнике и медицине).

◁ Ксено́новый, -ая, -ое. К-ая лампа. К-ая трубка.

* * *

ксено́н

(лат. Xenon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого xénos — чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, t_кип –108,1ºC. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (например, XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, XeF₄ — мощные окислители и фторирующие агенты.

* * *

КСЕНОН

КСЕНО́Н (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Инертный, или благородный, газ. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы.
Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: ¹²⁴ Хе (0,096%), ¹²⁶ Хе (0,090%), ¹²⁸ Хе (1,92%), ¹²⁹ Хе (26,44%), ¹³⁰ Хе (4,08), ¹³¹ Хе (21,18%), ¹³² Хе (26,89%), ¹³⁴ Хе (10,44%) и ¹³⁶ Хе (8,87%).
Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s²p⁶ . Энергии последовательной ионизации — 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,6.
История открытия
Открыт английскими учеными У. Рамзаем (см. РАМЗАЙ Уильям) и М. Траверсом (см. ТРАВЕРС Моррис Уильям) в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону (см. КРИПТОН). В 1962 в Канаде Н. Бартлетт (см. БАРТЛЕТТ Нил) получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF ₆.
Нахождение в природе
Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10^-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·10¹¹м³.
Получение
Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.
Физические и химические свойства
Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108,12 °C, плавления –11,85 °C. Критическая температура 16,52 °C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м³.
В 100 мл воды при 20 °C растворяется 9,7 мл Xe.
Ксенон образует клатраты (см. КЛАТРАТЫ) с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н₂О, 4Хе·3С₆Н₅ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.
Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF₂, XeF₄ и XeF₆. Дифторид ксенона XeF₂ имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129 °C, плотность 4,32 г/см³. Решетка тетрафторида XeF₄ моноклинная, температура плавления 117,1 °C, плотность 4,0 г/см³. Решетка гексафторида XeF₆ моноклинная, температура плавления 49,5 °C, плотность 3,41 г/см³.
Гидролизом XeF₄ и XeF₆ получают неустойчивые оксифториды XeОF₄, XeО₂F₂, XeОF₂, XeО₃F₂ и XeО₂F₄ и оксиды ХеО₃ и ХеО₄, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества.
Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО₄ (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180 °C. При гидролизе растворов XeF₆, диспропорционировании XeО₃ в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО₃ получены перксенаты Na₄XeO₆ и (NH₄)₄XeO₆.
Применение
Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.
Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
Физиологическое действие
Газ ксенон безвреден. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.