Гольмий

ГО́ЛЬМИЙ -я; м. [лат. Holmium] Химический элемент (Но), серебристо-белый металл, относящийся к лантаноидам (используется при производстве специальных стёкол и т.п.).

* * *

Го́льмий

(лат. Holmium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Название от латинского Holmia — Стокгольм. Серебристо-белый металл; плотность 8,80 г/см³, t_пл 1470ºC. Компонент специальных стёкол, активатор люминофоров.

* * *

ГОЛЬМИЙ

ГО́ЛЬМИЙ (лат. Holmium, от латинского Holmia — Стокгольм), Но (читается «гольмий»), химический элемент с атомным номером 67, атомная масса 164,9304. В природе один стабильный изотоп¹⁶⁵Ho. Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰f¹¹5s²p⁶6s². Степени окисления в соединениях +3 (валентность III), реже +2 (валентность II).
Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Расположен в III B группе, в 6 периоде периодической системы. Радиус нейтрального атома 0,176 нм, радиус иона Но³⁺— 0,104—0,121 нм. Энергии ионизации 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,1.
История открытия
Открыт в 1879 шведским химиком П. Клеве (см. КЛЕВЕ Пьер Теодор). Исследуя выделенный незадолго до этого К. Мосандером (см. МОСАНДЕР Карл Густав) оксид эрбия (см. ЭРБИЙ) («эрбиевую землю»), он обнаружил смесь трех элементов — эрбия, гольмия и тулия (см. ТУЛИЙ).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1,310^-4% по массе, в морской воде 2,210^-7 мг/л. Вместе с другими редкоземельными элементами находится в минералах монаците (см. МОНАЦИТ), апатите (см. АПАТИТ), бастензите (см. БАСТНЕЗИТ) и других.
Получение
Гольмий получают восстановлением фторида гольмия HoF₃ кальцием.
Физические и химические свойства
Гольмий — серебристо-серый металл.
Ниже 1428 °C устойчив a-Но с гексагональной решеткой, а = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, выше 1428 °C — b-Но с кубической решеткой. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 2700 °C, плотность 8,799 кг/дм³.
На воздухе гольмий медленно окисляется, быстро — при температуре выше 100 °C. При нагревании реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ), азотом (см. АЗОТ), водородом (см. ВОДОРОД).
Оксид Но₂О₃ (светло-желтые кристаллы) обладает основными свойствами, ему отвечает основание Но(ОН)₃.
Применение
Является компонентом магнитных сплавов, соединения используются как компоненты специальных стекол, как активатор люминофоров и материалов микроэлектроники.