- ХЛОР
- ХЛОР
-
(лат. Chlorum), Cl,- хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов: 35 Сl(75,77%) и 37 Сl(24,23%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3s2p5. Энергии последоват. ионизации 13,0; 23,80; 39,91; 53,46; 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61-3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм, радиус иона Cl-181 пм. Значение электроотрицательности 3,0.
Газ жёлто-зелёного цвета с удушливым запахом, сильно ядовит. Во всех агрегатных состояниях состоит из молекул Сl2, межъядерное расстояние (в газе) 198,81 пм, энергия диссоциации 243 кДж/моль (при 25 °С). t пл= -101°С, t кип= -34,1 °С. Твёрдый Сl2 обладает ромбич. кристаллич. структурой. Критич. параметры: темп-ра 417,1 К, давление 7,61-7,69 МПа, плотность 0,573 кг/дм 3. Плотность газообразного Сl2 при нормальных условиях 3,214 г/дм 3. Уд. теплоёмкость с р = 33,94 Дж/(моль . К), теплота испарения 20,41 кДж/моль (при -34,1 °С). Теплопроводность 7,9 мВт/(м•К) (при 0 °С).
Сильный окислитель, характеризуется высокой реакционной способностью по отношению к простым и сложным веществам. Степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Непосредственно соединяется со мн. металлами. Немного растворим в воде (хлорная вода), в ССl4 и нек-рых др. растворителях. Соединения, в к-рых проявляется степень окисления + 1 (хлорная известь и др.) - сильнейшие окислители.
X. хранят и перевозят в жидком виде, в баллонах (под давлением). В больших кол-вах он применяется как хлорирующий агент в произ-ве металлов и разл. неорганич. и органич. веществ. X.- отбеливающее и дезинфицирующее средство. В качестве радиоакт. индикаторов используют Сl (b--, b+ -распады и электронный захват, T1/2 = 3,01 • 105 лет) и 38 Сl (b- -распад, T1/2 = 37,21 мин).
С. С. Бердоносов.
Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.
.