- ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
- ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
-
процесс, происходящий в физ. системе при пост. темп-ре; на термодинамич. диаграммах состояния изображается изотермой. Для осуществления И. п. систему обычно помещают в термостат, теплопроводность к-рого велика, так что темп-pa системы практически не отличается от темп-ры термостата. Можно осуществить И. п. иначе: с применением источников или стоков теплоты, контролируя постоянство темп-ры с помощью термометров. К И. п. относятся, напр., кипение жидкости или плавление тв. тела при пост. давлении. В идеальном газе при И. п. произведение давления на объём постоянно (см. БОЙЛЯ — МАРИОТТА ЗАКОН). При И. п. системе, вообще говоря, сообщается определ. кол-во теплоты (или она отдаёт теплоту) и совершается внеш. работа. Для идеального газа эта работа равна NkTln(V2/V1), где N — число ч-ц газа, Т — абс. темп-pa, V1 и V2— объём газа в начале и конце процесса. В тв. теле и большинстве жидкостей И. п. очень мало изменяет объём тела, если только не происходит фазовый переход.
Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983.
- ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
-
(от греч. isos - равный и therme - теплота) - термодинамич. процесс, происходящий в системе при пост. темп-ре; на термодинамич. диаграмме изображается изотермой. И. п. является идеализацией процесса в системе, находящейся в тепловом контакте с термостатом. Для осуществления И. п. систему обычно помещают в термостат или используют контролируемые источники и стоки теплоты. Кипение жидкости и плавление твёрдого тела при пост. давлении являются примерами И. п. Если И. п. происходит настолько медленно, что не нарушается термодинамич. равновесие с термостатом, то И. п. обратим. И. п., протекающие с конечной скоростью, необратимы. Для реализации И. п. необходимо отводить или подводить к системе определ. кол-во теплоты dQ, к-рое затрачивается на работу PdV при изменении объёма dV (Р - давление) и на изменение внутр. энергии U при пост, темп-ре Т. Согласно первому началу термодинамики,dQ=PdV+(dU/dV)TdV. В общем случае, когда система описывается внеш. параметрами aj,
- обобщённые термодинамич. силы, сопряжённые параметрам а j. Согласно второму началу термодинамики, изменение энтропии dS приобратимом И. и. равно
Полное подведённое тепло DQсвязано с изменением энтропии системы S2-S1 соотношением DQ=T(S2-S1). Работа R при И. п. с изменением объёма от V1 до V2 равна изменению энергии Гиббса (свободной энергии), для идеального газа R=NkTln(V2/VI), N - число молекул. <Примером необратимого И. п. является изотeрмнч. дросселирование, когда газ или жидкость протекает через перегородку с малым отверстием при пост. темп-ре. В этом случае подводимая теплота равна изменению энтальпии тела. Лит. см. при ст. Термодинамика. Д. Н. Зубарев.
Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.
.
