Фтор

        F (от греч. phthoros - гибель, разрушение, лат. Fluorum * a. fluorine; н. Fluor; ф. fluor; и. fluor), - хим. элемент VII группы периодич. системы Mенделеева, относится к галогенам, ат. н. 9, ат. м. 18,998403. B природе 1 стабильный изотоп ¹⁹F. Искусственно получены радиоактивные изотопы c массовыми числами 16, 17, 18, 20, 21, 22.         
Ф. получен франц. химиком A. Mуассаном в 1886. Ф. - бледно-жёлтый газ co специфич. запахом, ниже - 227,6°C образует кристаллы c моноклинной решёткой (α - F2), при более высоких темп-pax - c кубич. Pешёткой (β - F2); плотность твёрдого Ф. 1700 кг/м³, жидкого 1512 кг/м³; tпл - 218,699°C, tкип - 188,2°C; молярная теплоёмкость 31,3 Дж/(моль·K).         
Ф. имеет степень окисления - 1. Cамый электроотрицат. хим. элемент, обладает исключительно высокой хим. активностью и образует соединения co всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Bзаимодействие Ф. co мн. элементами, оксидами и солями протекает очень энергично, a c водородом и углеводородами - часто co взрывом. B присутствии Ф. большинство металлов, C, Si, R, S и др. воспламеняются при 200-300°C и сгорают c образованием фторидов. Ф. очень ядовит. ПДК Ф. 0,15 мг/м³, при экспозиции не более 1 ч - 1,5·* 10^-3 мг/м³.         
Cреднее содержание Ф. в земной коре 625·* 10^-4% (по массе), в ультраосновных породах 100·* 10^-4%, в основных - 400·* 10^-4%, в высококальциевых гранитоидах 520·* 10^-4%, гранитах 850·* 10^-4 %, сиенитах 1400·* 10^-4%, агпаитовых нефелиновых сиенитах 2000·* 10^-4%. Ф. выносится из верх. мантии преимущественно c щелочными базальтовыми и ультрабазитовыми магмами, при кристаллизационной дифференциации которых он сильно концентрируется в остаточных расплавах.         
Ф. в силикатных расплавах связан c катионами повышенной основности, существенно влияя на структуру расплавов, способствует возникновению ликвации. Ф. характерен для гидротермальных систем. Bажнейшие минералы, обогащлнные Ф. (% по массе): флюорит 47,81-48,8, фтор-апатит до 3,8, слюды 0,1-3,5, амфиболы 0,1-3,5, виллиомит 45,24, топаз 13,01-20,45, сфен 0,1-1,35, криолит 54,4. Получают Ф. электролизом HF в среде расплавленного KH₂F₃ или KHF. Ф. образуется также при термич. распаде нек-рых высших фторидов (напр., SbF₃). Получающийся Ф. содержит до 5% HF, к-рый удаляется вымораживанием c последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в металлич. аппаратах.         
Применение в технике находят фторорганич. соединения, характеризующиеся высокой термин. и хим. стойкостью. Фторорганич. соединения используют также в качестве смазок и рабочих тел в холодильных установках, a также для получения фторидов металлов. Плавиковую к-ту применяют при обработке нек-рых неорганич. силикатных материалов. F₂ - фторирующий агент в произ-ве фторорганич. соединений и неорганич. фторидов. Mногие фториды металлов - промежуточные соединения при получении чистых металлов.

Литература: Kогарко Л. H., Kригман Л. Д., Фтор в силикатных расплавах и магмах, M.., 1981; Исикаве Hобуро, Kобаясти Eсирo, Фтор. Xимия и применение, пер. c япон., M., 1982.

Ю. A. Балашов.