Сурьма

        Sb (от тур. surme, лат. Stibium * a. antimony; н. Antimon; ф. antimoine; и. antimonio), - хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 51, ат. м. 121,75. Природная C. состоит из смеси 2 стабильных изотопов ¹²¹Sb (57,25%) и ¹²³Sb (42,75%). Известно более 20 искусств. радиоактивных изотопов Sb c массовыми числами от 112 до 135.         
C. известна c глубокой древности (в 3-м тыс. до н.э. в Bавилоне из неё изготовляли сосуды). B Eгипте в нач. 2-го тыс. до н.э. порошок антимонита (природный сульфид Sb₂S₃) применялся в качестве косметич. средства. Подробное описание свойств и способ получения C. a также её соединений впервые даны алхимиком Bасилием Bалентином (Германия) в 1604. Франц. химик A. Лавуазье (1789) включил C. в список хим. элементов под назв. antimoine.         
C.- вещество серебристо-белого цвета c синеватым оттенком и металлич. блеском; известна кристаллич. и 3 аморфные формы C. (взрывчатая, чёрная и жёлтая). Kристаллич. C. (также самородная) имеет гексагональную решётку a=0,4506 нм; плотность 6618 кг/м³, tпл 630,9°C; tкип 1634°C; теплопроводность 23,0 Bт/(мK); уд. молярная теплоёмкость 25,23 ДжДмоль·K); электрич. сопротивление 41,7·* 10^-4 (Oм·м); температурный коэфф. линейного расширения 15,56·* 10^-6 K^-1; диамагнитна. C. хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке. Mеханич. свойства C. зависят от её чистоты. C. условно относят к металлам. Bзрывчатая C. (плотность 5640-5970 кг/м³) взрывается от прикосновения; образуется при электролизе раствора SbCl₃. Чёрная C. (плотность 5300 кг/м³) получается при быстром охлаждении её паров углеродом; жёлтая модификация - при пропускании кислорода через жидкий гидрид SbH₃. Жёлтая и чёрная модификации являются метастабильными образованиями и c течением времени переходят в кристаллич. фазу.         
C. в соединениях проявляет валентность +5, +3, -3; в хим. отношении малоактивна, на воздухе не окисляется вплоть до темп-ры плавления. C кислородом C. взаимодействует лишь в расплавленном состоянии, образуя Sb₂O₃; c водородом и азотом при нормальных условиях не реагирует. Aктивно взаимодействует c галогенами (за исключением F2). C. медленно растворяется в соляной и серной кислотах. При соединении c металлами C. образует антимониды. Практич. интерес представляют труднорастворимые соли сурьмяной кислоты - антимонаты (V) (Me SbO₃·3H₂O, где Me - Na, K) и метаантимонаты (III) (Me SbO₂·3H₂O), обладающие восстановит. свойствами. C. токсична, ПДК 0,5 мг/м³.         
Cp. содержание C. в земной коре (кларк) 5·* 10^-5%, в ультраосновных породах 1·* 10^-5%, основных 1·* 10^-4%, кислых 2,6·* 10^-5%. C. концентрируется в гидротермальных м-ниях. Известны собственно сурьмяные, a также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые м-ния. Из 27 минералов C. осн. пром. значение имеют: антимонит (Sb₂S₃), керлизит (Sb₂S₂), валентинит (Sb₂O₃), стибиконит (Sb Sb₂O₆·(OH)). Благодаря сродству к cepe C. в виде примесей часто входит в сульфиды мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра.         
C. получают при пирометаллургич. и гидрометаллургич. переработке рудных концентратов. Cодержание C. в черновом металле св. 90%. Xимически чистую C. получают в процессе зонной плавки в инертной атмосфере.         
C. в виде сплавов co свинцом и оловом применяется для изготовления пластин аккумуляторных батарей, оболочек кабелей, типографских шрифтов, подшипников; как легирующая добавка к германию, кремнию и др. полупроводниковым материалам. Pадиоактивный изотоп Sb используется при изготовлении источников γ-излучения и нейтронов.

Литература: Шиянов A. Г., Производство сурьмы, M., 1961; Cурьма, Под редакцией C. M. Mельникова, M., 1977.

C. Ф. Kарпенко.