СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНАЯ

— связь, возникающая за счет использования одним атомом или ионом пары электронов, принадлежащих другому взаимодействующему атому. Простейшим примером может служить присоединение Н⁺ к NH₃ с образованием NH₄⁺, у N имеется s² и р³-электрона. Три атома и связываются с 3 р-электронами N и образуют молекулу пирамидальной формы NH₃. Вокруг N в NH₃ имеется 8-электронная оболочка, состоящая из 3 поделенных с и пар электронов и одной, четвертой, неподеленной. Эта неподеленная пара и используется Н⁺. N является донором комплексообразователем, а Н⁺ акцептором и адендом — комплексно присоединенным элементом. Аналогичная, но несколько более сложная по механизму образования хим. связь, возникающая вследствие стремления к образованию замкнутых 8- или 18-электронных оболочек, осуществляется как в синтезируемых соединениях типа [Рt(NН₃)₆]⁴⁺, [PtCl₆]^2- и др., так и в природных соединениях, в частности в сульфидах. Напр., пирит FeS₂, имея S₂ — гр., связанную ковалентной связью, характеризуется координационным числом 6. Такое окружение для Fе можно объяснить, если предположить, что Fe, имея 3d⁶4s²-электрона и отдавая 4s²-электрона атомам S, стремится в донорно-акцепторном порядке получить 18-электронную 3d¹⁰4s²р⁶-оболочку. Это и осуществимо, если вокруг Fe²⁺ расположится 6 гр. S²₂^-, каждая из которых будет участвовать в связи с Fe²⁺ парой электронов (у Fe²⁺ своих 6 электронов и 6 пар — 12 электронов — от S²₂^-). Учет связи этого типа позволяет в ряде случаев правильно понять строение к-лов и межатомные расстояния. Последнее время на основе системы ионно-атомных радиусов стало ясно, что С. х. д.-а. играет важную роль в процессах растворения, сопровождающихся явлениями гидратации. Катионы имеют незаполненные квантовые уровни, а атомы кислорода молекул воды — неподеленные пары электронов. Последние и используются катионом как акцептором для образования С. х. д.-а. (Лебедев, 1969).