КАРБОНАТЫ

— м-лы, соли угольной кислоты Н₂СО₃. Выделяются бикарбонаты — кислые соли, безводные и водные нормальные К., К., содер. дополнительные анионы [ОН]^-, f^- или С1^-, а также сложные К., содер. анионы [SO₄]^2- или [РО₄]^3-. Наиболее распространены К. с двухвалентными катионами: Са, Mg, Fe, Mn, Ba, Sr, Pb, Zn, Сu и др. Na⁺ и K⁺, а также катион (NH₄)⁺ могут образовывать лишь бикарбонаты или входить в состав двойных солей. Изредка в число катионов входят Ni³⁺, А1³⁺, Bi³⁺. Известен ряд К. с U⁴⁺, Ce³⁺, La³⁺ и др. элементами. Для К. характерны многочисленные изоморфные .ряды с полной или ограниченной смесимостью. Широко распространены двойные соли. Основной структурной единицей К. является радикал [СО₃]^2-. В нем атом углерода находится в центре равностороннего треугольника с атомами кислорода в вершинах. Связи между С и О в основном ковалент-ные, а между радикалами и катионами — ионные. Большая часть К. кристаллизуется в триг. и ромб., реже— в гекс., мои. и др. синг. Широко распространено явление полиморфизма. Большая часть К. бесцветна; содер. же сильные хромофорные ионы Fe, Mn, Сu, окрашены в бурые, розовые, желтые, зеленые и др. цвета. Тв. 3—5. Уд. в. от 1,5 до 8,1 (К. с Bi). Для К. очень характерно высокое двупреломление, обусловленное плоской формой треугольных радикалов [СО₃]^2- и параллельным расположением последних. Многие К. образуются при экзогенных процессах. Кальцит, доломит и др. К. слагают толщи осад, и метам, г. п. Ряд К. образуется биохим. путем. Широко распространены К. в гидротерм, м-ниях, формируясь в них при средних и низких температурах. В з. окисл. рудных м-ний накапливаются К. Pb, Zn, Сu и др. тяжелых металлов. К. используются во многих отраслях промышленности: строительной — цемент и др. стройматериалы, металлургической — огнеупоры, оптической, хим., бумажной, стекольной и др. Многие К. являются рудами металлов: Pb, Zn, Cu, Fe, Mn и др.