ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ


ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ

описывают зависимость состава равновесных жидкой и паровой фаз двойных систем от т-ры (давления). Основываются на общих термодинамич. соотношениях, устанавливающих условия равновесия в двухфазных системах, частным случаем к-рых является равновесие жидкость - пар. При выводе В. з. сделан ряд допущений, в частности предполагается, что поведение газовой фазы близко к поведению идеального газа. Поэтому В. з. справедливы только для области т-р и давлений, значительно удаленной от критич. точки равновесия жидкость - пар в данной системе.

Первый В. з.: при данном составе жидкой фазы равновесная с ней газовая фаза с увеличением т-ры (давления) обогащается тем компонентом, для к-рого больше парциальная мольная теплота испарения. Приближенно вместо парциальной мольной теплоты испарения данного компонента можно использовать теплоту испарения чистого в-ва. Второй В. з.: в азеотропной смеси с максимумом на изотерме зависимости общего давления от состава (минимумом на изобаре т-р кипения) при повышении т-ры (давления) возрастает концентрация компонента с большей парциальной мольной теплотой испарения. В азеотропной смеси с минимумом общего давления (максимумом т-ры кипения) при повышении т-ры (давления) возрастает концентрация компонента с меньшей парциальной мольной теплотой испарения. Этот закон особенно важен при разработке процессов азеотропной ректификации.

Третий В. з.: при изменении т-ры в системах, для к-рых на кривой зависимости общего давления от состава имеется максимум (на кривой т-р кипения Ч минимум), состав пара, находящегося в равновесии с р-ром постоянного состава, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении (вдоль линий АВ и LM на рис. а); если же кривая общего давления имеет минимум (кривая т-р кипения - максимум), то при изменении т-ры состав пара, находящегося в равновесии с р-ром постоянного состава, и состав азеотропной смеси изменяются в противоположных направлениях (вдоль линий АВ и LM на рис. б).
1084-33.jpg

Диаграмма равновесия жидкость - пар для двойных систем с положит. (а) и отрицат. (б) азеотропами; Т 1 и Т 2 - т-ры, х 1 и х 2 -составы, соответствующие азеотропным смесям, xb- состав пара при Т 2, равновесного жилкой смеси состава x1. Линия AВ-изменение состава пара с т-рой, линия LM - изменен не состава азеотропа с т-рой>.

Законы были сформулированы М. С. Вревским в 1911 на основе эксперим. исследований и широко используются при разработке процессов разделения жидких смесей и очистки в-в.

Лит.: Вревский М. С, Работы по теории растворов. М.-Л., 1953; Коган В. Б., Гетерогенные равновесия, Л., 1968, с. 114-26; Хазанова Н. Е., Системы с азеотропизмом при высоких давлениях, М., 1978. Н. Е. Хазанова.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ" в других словарях:

  • Вревского законы —         вместе с законами Д. П. Коновалова лежат в основе термодинамической теории двойных систем типа раствор пар; установлены М. С. Вревским (См. Вревский) (1911). В. з. в количественной форме выражают влияние теплот испарения компонентов на… …   Большая советская энциклопедия

  • Законы Вревского — описывают зависимость состава равновесных жидкой и паровой фаз двойных систем от температуры (давления). Основываются на общих термодинамич. соотношениях, устанавливающих условия равновесия в двухфазных системах, частным случаем к рых является… …   Википедия

  • Жидкие смеси —         жидкие системы, физико химические системы, сохраняющие жидкое состояние при любых соотношениях компонентов и в определённом интервале температур. Наиболее хорошо изучены Ж. с. из двух компонентов (двойные, или бинарные, Ж. с.). Взаимная… …   Большая советская энциклопедия

  • АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — (азеотропы) (от греч. а приставка, означающая отрицание или отсутствие к. л. свойства, киплю и поворот, изменение), жидкие смеси, характеризующиеся равенством составов равновесных жидкой и паровой фаз. При их перегонке образуется конденсат того… …   Химическая энциклопедия

  • Сторонкин, Алексей Васильевич — А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем п …   Википедия

  • Сторонкин — Сторонкин, Алексей Васильевич А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем переименованной им в кафедру… …   Википедия

  • Вревский, Михаил Степанович — [3 (15) февр. 1871 29 мая 1929] сов. физикохимик, чл. корр. АН СССР (с 1929). В 1895 окончил Петербург. ун т. Ученик Д. П. Коновалова (см.), ассистентом к рого был с 1898. С 1913 проф. Петербург. ун та, где основал самостоятельную лабораторию физ …   Большая биографическая энциклопедия

  • Вревский Михаил Степанович — (1871 1929), физико химик, член корреспондент АН СССР (1929). Основные труды по термодинамике растворов. Установил (1911) законы, выражающие зависимость состава пара раствора от теплоты испарения его компонентов и температуры (законы Вревского).… …   Энциклопедический словарь

  • Вревский, Михаил Степанович — В Википедии есть статьи о других людях с такой фамилией, см. Вревский. Михаил Степанович Вревский Дата рождения: 31 января (12 февраля) 1871(1871 02 12) Место рождения: с. Голубово, Островский уезд, Псковская губерния, Российская… …   Википедия

  • Вревский, Михаил — Вревский Михаил Степанович (31 января (12 февраля) 1871, с. Голубово Псковской губернии,  29 мая 1929, Ленинград)  русский, советский физикохимик. Законы М. С. Вревского явились существенным вкладом в развитие химической термодинамики и теории… …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.