ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ


ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ

(от лат. vires - силы), ур-ние состояния реальных газов, представляющее собой разложение давления рили фактора сжимаемости pV/RT в ряд по отрицат. степеням молярного объема V(R - газовая постоянная, Т - т-ра):
1073-28.jpg

где В 2, В 3, ...-т. наз. вириальные коэффициенты ( В 2-> второй, В 3-> третий и т. д.). Впервые В. у. было получено на основе теоремы вириала, откуда и название. Первый вириальный коэф. равен единице, поэтому для разреженных газов (1073-29.jpg), а также при В 2= В 3 = ... = 0 В. у., ограниченное первым членом ряда, переходит в ур-ние состояния идеального газа pV= RT. Вириальные коэф. чистых газов являются ф-циями только т-ры Т и не зависят от давления (плотности). Вириальные коэф. газовых смесей зависят от т-ры и состава. Второй вириальный коэф. газа при низких т-pax отрицателен, при высоких - положителен. Т-ра Т Б, при к-рой В 2 =>0, наз. точкой Бойля. В точке Бойля ур-ние состояния идеального газа применимо даже для умеренно плотных газов.

Статистич. физика позволяет вычислить вириальные коэф. и их температурную зависимость, если известен потенциал межмолекулярного взаимодействия для данного газа. При этом В 2 определяется взаимод. пар частиц, В 3 - одновременным взаимод. трех частиц и т. д. Однако надежные сведения о потенциале межмол. взаимод. весьма ограниченны, поэтому для расчетов вириальных коэф. на практике чаще всего используют соотношения, основанные на соответственных состояний законе и учитывающие критич. параметры в-ва. Экспериментально вириальные коэф. определяют по данным о p-V-T зависимостях, вязкости газов и др.

В. у. применяют для описания газов малой и умеренной плотности, не превышающей 30-40% от критической. Для описания с помощью В. у. более плотных газов требуется вводить большое число членов ряда. При плотностях, соответствующих жидкому состоянию в-ва, вириалыюе разложение расходится. Для состояний вблизи критич. точки жидкость - газ В. у. в принципе непригодно, т. к. в этом случае зависимость термодинамич. св-в от т-ры и плотности (давления) не имеет аналит. выражения (см. Критические явления).

Лит. см. при ст. Газы. М. А. Анисимов.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ" в других словарях:

  • вириальное уравнение — virialinė lygtis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. virial equation vok. Virialgleichung, f rus. вириальное уравнение, n pranc. équation du viriel, f …   Fizikos terminų žodynas

  • ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — уравнение состояния реального газа, в котором давление газа представлено в виде многочлена разложения по степеням плотности газа. Коэффициенты разложения являются функциями температуры и называются вириальными коэффициентами. Вириальное уравнение …   Большой Энциклопедический словарь

  • вириальное уравнение состояния — уравнение состояния реального газа, в котором давление газа представлено в виде многочлена  разложения по степеням плотности газа. Коэффициенты разложения являются функциями температуры и называются вириальными коэффициентами. Вириальное… …   Энциклопедический словарь

  • ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — уравнение состояния реального газа, в к ром давление газа представлено в виде многочлена разложения по степеням плотности газа. Коэф. разложения являются функциями темп ры и наз. вириальными коэффициентами. В. у. с. позволяет объяснить многочисл …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Вириальное уравнение состояния —         одно из уравнений состояния, раскрывающих влияние межмолекулярных взаимодействий на свойства реальных газов. В. у. с. записывается в виде ряда членов, последовательно учитывающих влияние парных, тройных и т.д. соударений молекул газа.… …   Большая советская энциклопедия

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — уравнение, к рое связывает давление р, объём V и абс. темп ру Т физически однородной системы в состоянии термодинамического равновесия: f(p, V, Т) = 0. Это ур ние наз. термическим У. с., в отличие от калорического У. с., определяющего внутр.… …   Физическая энциклопедия

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — 1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?) гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(p,T,v)=02)] Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой ли …   Большой Энциклопедический словарь

  • уравнение состояния — 1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением р, температурой Т и удельным объёмом v (или плотностью ρ) гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(р, Т, v) = 0. 2) Калорическое уравнение состояния выражает зависимость… …   Энциклопедический словарь

  • Уравнение состояния —         связывает давление р, объём V и температуру Т физически однородной системы в состоянии равновесия термодинамического (См. Равновесие термодинамическое): f (p, V, Т) = 0. Это уравнение называется термическим У. с., в отличие от… …   Большая советская энциклопедия

  • УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — связывает давление р., объём V и темп ру Т физически однородной системы в состоянии равновесия термодинамического: f(p, V, Т)=0. Это ур ние наз. термическим У. с., в отличие от калорического У. с., определяющего внутреннюю энергию U системы как ф …   Физическая энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.