ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО

(сродство р-ции), параметр термодинамич. системы, характеризующий отклонение от состояния хим. равновесия. Если р-цию записать в виде ур-ния:

где L₁, ..., L_k - исходные реагенты, L_k+1, ..., L_k+m -> продукты р-ции, v_1, ..., k и k+₁ ,..., k+m -> стехиометрич. коэф., то X. с. А равно:

где - хим. потенциалы соотв. исходных реагентов и продуктов. В состоянии равновесия

При A > 0 неравновесное состояние системы характеризуется избытком исходных реагентов и для достижения равновесия р-ция должна идти слева направо; при А <0, наоборот, система содержит избыток продуктов и р-ция должна идти в противоположном направлении. X. с. равно макс. полезной работе р-ции, взятой со знаком минус. X. с. определяет собственно хим. процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления (см. Максимальная работа реакции).
Единица измерения X. с.- Дж/моль.
Стандартное X. с. А ⁰ определяется соотношением:

где - стандартные хим. потенциалы соотв. реагентов и продуктов (см. Стандартное состояние).Стандартное X. с. связано со стандартным изменением энергии Гиббса и константой равновесия р-ции К:

где Т - абс. т-ра; R - газовая постоянная.
В хим. термодинамике X. с. рассматривается в сочетании с хим. переменной (наз. также степенью полноты р-ции, числом пробегов р-ции). Если в системе изменение чисел молей компонентов i происходит лишь в результате хим. р-ции (закрытая система), то i связаны соотношением:

Интегрирование этого соотношения приводит к выражениям:

где - соотв. числа молей исходных компонентов и продуктов в начальный момент времени. Эти выражения являются определяющими для хим. переменной Энергия Гиббса системы

С помощью X. с. и хим. переменной можно провести термодинамич. описание закрытой системы, где обратимо протекает хим. р-ция, способом, отличным от традиционного описания Гиббса. Цель подобного описания - уменьшить число переменных i, j благодаря учету стехиометрии р-ции. Полные дифференциалы термодинамических потенциалов такой системы - внутр. энергии U, энтальпии H, энергии Гиббса G, свободной энергии Гельмгольца F - м. б. представлены в виде ф-л:

(S - энтропия системы; V - объем; р - давление). Отсюда следует:

т. е. X. с. является производной любого термодинамич. потенциала по хим. переменной при постоянстве естеств. переменных каждого из потенциалов. В этих выражениях член заменяет сумму используемую при традиционном (Гиббсовом) описании. При этом вместо числа переменных (k + т )достаточно одной независимой переменной Если в системе протекает r независимых р-ций, для описания системы нужно ввести rхим. переменных и r величин X. с. Л.
X. с. и хим. переменную обычно относят к т. наз. внутренним параметрам макроскопич. системы. Это означает, что, во-первых, Аи однозначно выражаются через параметры системы (хим. потенциалы, числа молей) и стехиометрич. коэф. и, во-вторых, A и не характеризуют однозначно состояние термодинамич. равновесия (А= 0 для всех состояний равновесия). В термодинамике необратимых процессов величина А/Т рассматривается как обобщенная термодинамич. сила, а скорость хим. р-ции - время) - как обобщенный поток. Произведение (A/T)w обусловливает произ-во энтропии в системе вследствие хим. реакции. Вблизи состояния термодинамич. равновесия постулируется связь между wи А/Т типа:

коэф. L _хим наз. хим. проводимостью.
Понятие X. с. введено Т. де Донде в 1922.

Лит. см. при ст. Термодинамика необратимых процессов, Термодинамические потенциалы.

М. В. Коробов.