СЕЛЕКТИВНЫЕ ИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ

(комплек-сообразующие ионообменные смолы), ионообменные смолы, содержащие группы, способные образовывать координац. связи с поглощаемыми из р-ров ионами или молекулами. Отличаются высокой селективностью, определяемой сродством комплексообразующей группы (лиганда) к сорбируемым ионам и структурой полимера (св-ва полимерного каркаса, пористость, пространственное расположение групп). Наиб. селективны С. и с., образующие с катионами металлов устойчивые внутрикомплексные соед.-хе-латы.

Сравнение селективности С. и. с. осуществляют по коэф. распределения k = с _см/с _р, где с _см и с _р - концентрация в-ва в смоле и исходном р-ре; при этом большое значение имеют сольватац. характеристики сорбируемых ионов и их концентрация. Ряды селективности С. и. с. для разл. ионов существенно отличаются от рядов селективности др. ионообменных смол.

Наиб. активные лиганды-карбоксильные, фосфонатные, иминодиацетатные, глиоксиматные, тиомочевинные, пири-динсодержащие группы, образующие, напр., след. комплексные соединения (М-металл):

С. и. с. получают гл. обр. поликонденсацией и полимеризацией, а также методом полимераналогичных превращений, чаще всего путем хлорметшшрования полимерной матрицы с послед. введением комплексообразующих групп. Наиб. применение находят поликонденсац. амино-альдегид-ные (меламино-формальдегидные), мочевино-формальде-гидные, феколо-формальдегидные и резорцино-формаль-дегидные смолы, а также полимеризационные С. и. с. на основе сополимеров стирола или аминостирола с диви-нилбензолом, тройного сополимера стирола, малеинового ангидрида и дивинилбензола, полиэпихлоргидрина.

Осн. применение С. и. с.-извлечение металлов (гл. обр. тяжелых) из р-ров пром. сточных вод. В извлечении Сr наиб. селективны сополимеры эпихлоргидрина с пиридином, Со и Ni-смолы на основе полиаминов, Сr, Zn и Ti-амино-фосфоновые смолы на основе эфиров фосфорной к-ты, аминов и формальдегида. Аминокарбоновые смолы на основе стирола обладают наиб. селективностью гл. обр. к металлам II группы; порядок селективности:

Sr²⁺ < Ва ²⁺ < Са ²⁺ < Mg²⁺ < Со ²⁺ < Zn²⁺ < Cd²⁺ < Ni²⁺ < Рb²⁺ << Cu²⁺ < Hg²⁺.

Др. области применения С. и. с.-анализ и концентрирование микроэлементов из р-ров. Комплексы С. и. с. с металлами-катализаторы гидрирования непредельных соед., кетонов и спиртов, изомеризации, полимеризации, гидроформилирования и др.

Лит.: Херинг Р., Хелатообразующие ионообменники, пер. с нем., М., 1971; Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977, с. 1081-87; Салдадзе К. М., Копылова В. Д., Комплексообразующие иониты (комплекснты), М., 1980; Копылова В. Д., Астанина А. Н., Ионитные комплексы в катализе, М., 1987., Г. К. Салдадзе.