ПОРЯДОК РЕАКЦИИ


ПОРЯДОК РЕАКЦИИ

по данному в-ву, показатель степени при концентрации этого в-ва в кинетич.. ур-нии р-ции. Согласно действующих масс закону, скорость у простой (одностадийной) р-ции между в-вами А и В типа n А А + nBB : продукты равна:

4015-30.jpg

где u А -скорость расходования реагента А, С А и С в -концентрации реагентов А и В, k - константа скорости р-ции, n А и n в -П. р. по реагентам А и В соотв., п = n А + n в -общий П. р. (n А и n в- частные П. р.). Для гомог. р-ции П. р. по данному в-ву представляет собой стехиометрич. коэф. этого в-ва в ур-нии р-ции. Напр., в р-ции 2NO + С12 : 2NOC1 П. р. по NO равен 2, П. р. по С12 равен 1, а общий П. р. равен 3. Для простых р-ций П. р. всегда целое число (1, 2 или 3).

Для сложных р-ций П. р. редко совпадают с суммой стехиометрич. коэф., он м. б. числом переменным, дробным и даже отрицательным. Напр., для параллельных р-ций типа

4015-31.jpg продукты;4015-32.jpg продукты (k1 и k2 -константы скорости для соответствующих стадий) суммарная скорость расходования А составляет u А = k1 С А +4015-33.jpgи П. р. меняется по мере увеличения С А от 1 (uA Ч k>1 С А) до 2 (u А =4015-34.jpgДля цепной р-ции типа+4015-35.jpg 4015-36.jpg+4015-37.jpg 4015-38.jpg 4015-39.jpgD в условиях, когда k1A4015-40.jpg 4015-41.jpgскорость расходования А составляет 4015-42.jpg, т. к. 4015-43.jpg= (k1 CA/k3)1/2, то 4015-44.jpgтак что n А = 3/2. Для мономолекулярного превращения А в присут. В, образующего с А неактивный комплекс (А 4015-45.jpg продукты; А + В 4015-46.jpgD), скорость р-ции 4015-47.jpg ( К- константа равновесия). Если равновесие сдвинуто вправо (CD4015-48.jpgCA), П. р. по В равен -1.

Если зависимость скорости расходования исходного реагента или скорости накопления продукта сложной р-ции от соответствующих концентраций не описывается степенной ф-цией, говорить о П. р. по данному реагенту (продукту) не имеет смысла. Напр., скорость превращения субстрата S.

4015-49.jpg

в присут. фермента Е составляет(KM -константа Михаэлиса) и зависит от начальнойконцентраций фермента 4015-50.jpg в первой степени, а зависимость от концентрации субстрата s не степенная. Такая р-ция имеет первый порядок по ферменту, говорить же о П. р. по субстрату не имеет смысла.

Существует ряд эмпирич. методов определения П. р. 1) Проводят серию опытов с переменной концентрацией реагента А, определяют начальную скорость его расходования u А и находят П. р. как отношение: n А = dln uA/dln CA. 2) Все реагенты, кроме А, берут в избытке, скорость расходования A t измеряют в разные моменты времени t, П. р. находят как отношение: n А = dln< ut/d>ln CA. 3) Измеряют время t1/p превращения А на 1/p-ю часть, когда все реагенты, кроме А, взяты в избытке. Это время не зависит от начальной концентрации 4015-51.jpgв-ва А, если n А = 1; оно обратно пропорционально 4015-52.jpg при n А = 2 и обратно пропорционально 4015-53.jpg при n А = 3. Так, для превращения на 50% t1/2 = -1 ln 2 при n А = 1; tl/2 = (k4015-54.jpg)-1 при n А = 2 и t1/2 = 3/2kпри n А = 3. Здесь k- константа скорости р-ции, если 4015-55.jpgв р-ции участвует только один реагент А; если же А реагирует с В, то kравна константе скорости, умноженной на начальную концентрацию В. В общем случае для п Ч1 t1/p = k-1ln[p/(p-l)], a для n.1 t1/р={[p/p-1]n-1 -Ч 1}4015-56.jpg<


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "ПОРЯДОК РЕАКЦИИ" в других словарях:

  • ПОРЯДОК РЕАКЦИИ — по данному веществу показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении химической реакции. Суммарный порядок реакции слагается из порядков реакции по всем веществам, концентрации которых входят в кинетическое уравнение …   Большой Энциклопедический словарь

  • порядок реакции — [reaction order] понятие химической кинетики. Порядок реакции определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении: r = k[A1]n1r • [A2]n2 выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [А1] и [A2 …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • порядок реакции — по данному веществу, показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении химической реакции. Суммарный порядок реакции слагается из порядков реакции по всем веществам, концентрации которых входят в кинетическое уравнение.… …   Энциклопедический словарь

  • порядок реакции — reakcijos laipsnis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Reaguojančiųjų medžiagų koncentracijų laipsnių rodiklių kinetinėje lygtyje suma. atitikmenys: angl. reaction order vok. Reaktionsordnung, f rus. порядок реакции, m… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • порядок реакции — reakcijos laipsnis statusas T sritis chemija apibrėžtis Reaguojančiųjų medžiagų koncentracijų laipsnių rodiklių kinetinėje lygtyje suma. atitikmenys: angl. reaction order rus. порядок реакции …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • порядок реакции — reakcijos laipsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. reaction order vok. Reaktionsordnung, f rus. порядок реакции, m pranc. ordre de la réaction, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Порядок реакции —         понятие кинетики химической (См. Кинетика химическая). П. р. определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении                  выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A1] и [А2] исходных веществ (k… …   Большая советская энциклопедия

  • ПОРЯДОК РЕАКЦИИ — по данному веществу, показатель степени при концентрации этого в ва в кинетич. ур нии хим. реакции. Суммарный П. р. слагается из П. р. по всем в вам, концентрации к рых входят в кинетич. ур ние …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Реакции химические —         превращения одних веществ в другие, отличные от исходных по химическому составу или строению. Общее число атомов каждого данного элемента, а также сами химические элементы, составляющие вещества, остаются в Р. х. неизмененными; этим Р. х …   Большая советская энциклопедия

  • РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКИЕ — (от лат. re приставка, означающая обратное действие, и actio действие), превращения одних в в (исходных соед.) в другие (продукты р ции) при неизменяемости ядер атомов (в отличие от ядерных реакций). Исходные соединения в Р. х. иногда наз.… …   Химическая энциклопедия

Книги

Другие книги по запросу «ПОРЯДОК РЕАКЦИИ» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.